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第三单元 我们周围的空气  ——单元达标复习课 1.了解空气的主要成分和空气的污染 防治。? 2.掌握空气中氧气含量的测定。 3.掌握有关氧气的实验室制法及检验。 4.了解氧气的物理性质、用途；掌握氧气的化学性质。 空气 空气中氧气含量的测定 ： 空气中各成分的含量及用途 空气污染 首要污染物： 防治方法与措施 氧气 性质 物理性质： 化学性质： 实验室制法 (1)原理 (2)装置 (3)步骤 1、O2+金属单质 金属氧化物 2、O2+非金属单质 非金属氧化物 3、与某些化合物反应 氧化反应 一百份体积的空气 一、空气的组成（体积分数） 氧气（O2） 21％ 氮气（N2） 78％ 稀有气体 0.94％ 二氧化碳 0.03％ 其他气体杂质 0.03％ 保护空气 空气的污染： 你认为空气污染的危害有哪些？应怎样保护空气？ 目前环境污染问题: 粉尘 有害气体： 二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 煤、石油燃烧 工厂废气 汽车尾气 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等） 下图是测定空气中氧气含量的实验装置，请根据实验回答问题： 现象： 结论： 有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 O2约占空气总体积的1/5 化学方程式: 4P + 5O2 2P2O5 点燃 想一想： ①液面上升小于1/5原因: ②能否用铁、铝代替红磷？ 能否用碳、硫代替红磷？ 装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 答:不能。 原因是：铁、铝不能在空气中燃烧 答：不能 。原因：产物是气体，不能产生压强差 小结：反应物是固体且能在空气中燃烧； 生成产物是固体． 二、氧气 氧气 性质 物理性质： 化学性质： 无色、无味、难溶于水、密度比空气大的气体 1、O2+金属单质 金属氧化物 2、O2+非金属单质 非金属氧化物 3、与某些化合物反应 3Fe+2O2 Fe3O4 火星四射，生成黑色固体 点燃 2Mg+O2 2MgO 发出耀眼的光，有白色粉末生成 点燃 2H2+O2 2H2O 点燃 发出淡蓝色火焰 4P+5O2 2P2O5 点燃 冒大量的白烟 CH4+2O2 CO2+2H2O 点燃 C2H5OH+3O2 2 CO2+3H2O 点燃 现象： 现象： 现象： 现象： （助燃性、氧化性） 用途： 火箭发射、气焊、富氧炼钢等 登山、航天、医疗、潜水等 （助燃） （供呼吸） 【想一想】 在研究实验室制取氧气、二氧化碳、氢气时都从哪些方面入手？ 实验室制取气体的一般思路和方法 4. 制取和检验 1. 反应物（药品）、反应条件 2. 发生装置 3. 收集装置 固体+ 液体 气体 MnO2 2 H2O2 2 H2O +O2↑ 制O2装置 制O2装置 制O2装置 三、氧气的制法 1、工业制法：分离液态空气。原理： 利用氧气与氮气的沸点不同 2、实验室制法 (1)原理 (2)装置 （如图） (3)步骤 ①检验装置的气密性 ②装药品并按图装好装置 ③ 收集 ④ 验证 ⑤拆除装置并整 理实验台 用带火星的木条 向上排空气法 排水法 为什么？ 氧气的密度大于空气 怎样验满？ 把带火星的木条放在集气瓶口 空气的组成成分、用途及污染 测定空气里氧气的含量 氧气性质 氧气的实验室制法