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无机工业流程题专题突破 32题：近四年广东高考常考点归纳 32题：近四年广东高考常考点归纳 问题一. 如何确定流程题的做题策略 1.是否每道流程题必须读懂流程，分析成分？你的依据？ 2.如何在短时间内对流程题抢分？ 问题二.常规流程题的一般解题过程 问题三.如何快速解读流程图 工业流程的主要框架是： 解题方法 过程：审题（不失分）； 思考（得分） ； 规范作答（得高分）。 1．审题要领：给流程图划分阶段，分析对应阶段的分目的和原理（分目的一定是为总目的服务的）。 在大题干中：找什么？养成什么习惯？ 2．思考方向：（1）在阶段性分目的指引下，整合已有知识和新信息分析解决问题。 （2）弄清流程图中各个可能的组成环节的基本框架和相关作用。 【流程核心】高效率的制备高产量、高纯度的目标产物 例：【09广东化学22】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下： 沉淀物Fe(OH)3 、Al(OH)3 、Mg(OH)2部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题： （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条） （2）滤渣I的主要成分有 。 （3）从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有 。 问题四. 如何有序快速分析成分 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag 问题五. 流程题考什么 专题一.化学实验知识 ★是否完全沉淀 ★检验沉淀洗涤干净与否 【例题1】实验室有一混有少量KCl的BaCl2固体，为了测定BaCl2的质量分数，进行以下步骤： ①称样②溶解③加入稍过量的Na2SO4溶液，充分反应后过滤④洗涤、干燥、称重⑤计算。 问题1：如何判断③中Ba2+完全沉淀？ 问题2：如何判断④中BaSO4洗涤干净？ 问题五.流程题考什么和怎么考 专题一.化学实验知识 ★趁热过滤的原因 趁热过滤的原因？ 下图中趁热过滤 的原因？ 化学实验知识 （1）实验操作对应的仪器名称：如，过滤的玻璃仪器、煅烧的硅酸盐仪器。 漏斗、烧杯、玻璃棒； 坩埚、酒精灯 （2）实验操作的名称：如，从KNO3和NaCl的混合溶液中分别获取两种固体。 加热蒸发浓缩结晶，趁热过滤，冷却结晶，过滤洗涤干燥。 ②是否完全沉淀： 取少量上层清液于试管中，滴加几滴XX溶液（前面具体的沉淀试剂），若无XX沉淀产生，则完全沉淀，若有XX沉淀产生，则未完全沉淀。 ③如何洗涤沉淀： 将沉淀置于过滤器中，加入蒸馏水至没过沉淀，待蒸馏水自然流干后，重复2~3遍。 ④检验沉淀洗涤干净与否： 取少量最后1次洗涤液于试管中，滴加几滴XX溶液，若有XX沉淀产生，则未洗涤干净；若无XX沉淀产生，则洗涤干净。 （4）采取某个实验操作的原因：如， ①为何要粉碎固体： 增大固体表面积，加快浸取速率，增大浸取率。（要具体看题是指什么速率？） ②为何要趁热过滤： 防止溶液因温度降低而析出XX晶体（或引起XX晶体溶解或转化） ③趁热过滤前为何要加少量水： 稀释溶液，防止溶液因温度降低而析出XX晶体。 ④为何要用冰水（无水乙醇）洗涤固体： 在除去固体表面杂质的同时能减少固体因溶解的损耗。 ⑤为何选择减压蒸馏： 降低沸点，防止XX容易受热分解。 问题五.流程题考什么和怎么考 专题二.元素化合物知识 ★掌握课本物质的典型化学性质：如，氧化性、还原性、不稳定性、挥发性、能水解、特性等。 ⊙某步加入NaClO的作用？ ⊙向Na2SO3固体中加入一定量浓硫酸，发现产生气体很少，可能的原因是什么？ ⊙在某工业合成步骤中，温度不能高于30℃，原因是？ ⊙为何在使用浓硝酸反应时一般要分批缓慢加入？ ⊙能否通过加热蒸干FeCl3溶液制取FeCl3晶体？ ⊙利用烧碱溶液浸泡某混合金属而除去某种金属？ 问题五.流程题考什么和怎么考 专题二.元素化合物知识 ★利用溶解度差异进行复分解反应 ①复分解反应能发生的条件：利用“该条件下某物质溶解度最小从而析出”满足复分解反应广义上对“沉淀”的要求。 ②对条件的控制：有些物质在常温下溶解度已经很小容易达到饱和析出，有些需要在低温（往往