第四章电化学基础单元检测试题.docVIP

高二化学电化学基础大练习 命题人：晁晓莉 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 ： Ag：108 一、选择题（每小题4分，共48分） 1．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是(　　) A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接锌板 2．用铁、铜、CuSO4溶液可构成原电池或电解池，如图所示则下列说法正确的是(　　) A．构成原电池时Cu极反应为：Cu—2e?＝Cu2+ B 构成电解池时Cu极质量可能减少也可能增加 C．构成电解池时Fe极质量一定减少 D．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体 3．如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是(　　) A．M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4 L(标准状况)时，生成 1 mol NaOH B．M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红 C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1 L CuSO4溶液，反应一 段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀 D．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶 液换成CuSO4溶液，则可实现在铁上镀铜 4．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是 A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl- C不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电 6．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，说法不正确的是（ ） A.阳极反应为Fe－2e－=Fe2＋ B.电解过程中溶液pH不会变化 C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O72－被还原 7．用惰性电极电解V L ASO4的水溶液，当阴极上有m g 金属析出(阴极上无气体产生)时，阳极上产生x L气体(标准状况)，同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0(设电解前后溶液体积不变)。则A的相对原子质量的表示式为(　　) ① ② ③ ④ A．①② B．②④ C．①④ D．③④ 8．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(　　) A．D、C、A、B B．D、A、B、C C．D、B、A、C D．B、A、D、C 结合下图判断，下列叙述正确的是(　　) A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－Fe2＋ C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－4OH－ D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀 500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体22.4 L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(　　) 原混合溶液中c(Na＋)＝6 mol·L－1B．电解后溶液中c(H＋)＝4 mol·L－1 C上述电解过程中共转移8 mol电子D．电解后得到的Cu的物质的量为2 mol ．用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2 mol Cu(OH)2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子的物质的量为(　　) A．0.4 mol B．0.5 molC．0.6 mol D．0.8 mol 某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O=== 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，以下说法正确的是(　　) A. 放电时负极反应式为Zn－2e－===Zn2＋ B .放电时正极反应式为FeO42－＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－ C..放电时每转移3 mol电子，正极有1 molK2FeO4被氧化 D. 充电时阳极附近溶液的碱性 二、填空题（每空4分，共52分） 13、金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。 （1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 a．Fe2O3 b．