专题5知识梳理课元素周期律与周期表.pptx

专题5　元素周期律与周期表 高三化学组 郭立春内容索引核心考点回扣高考题型1　微粒结构与化学键高考题型2　元素周期律的应用高考题型3　“位、构、性”关系的应用 核心考点回扣(1)包含_____种元素，________种核素，其中互为同位素的是__________。(2)氯离子的结构示意图为________。(3)原子最外层电子数是次外层电子数2倍、3倍的分别是________、________。(4)质量数相等的是________和________。872.依据下表选择有关序号，并用相应的元素符号或化学式填空。　 主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一H???????二???①②③④?三⑤⑥⑦⑧⑨⑩??四??……　……(1)这些元素中，______是最活泼的金属元素；________是最活泼的非金属元素；________是最不活泼的元素。(2)短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，________酸性最强；________碱性最强；________呈两性。(3)⑥和?的金属性较强的是________；其最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是__________________。(4)第三周期的元素中，______原子半径最大；________原子得、失电子的能力都很弱。K　 F　ArHClO4Al(OH)3NaOHCaCa(OH)2＞Mg(OH)2NaAr(5)在所形成的气态氢化物中，最稳定的是__________；最不稳定的是________。(6)①元素能形成多种同素异形体，举出两种单质的例子________、________。(7)②元素与氢元素可形成多种10电子微粒，列举两例________、_____________。(8)氢元素与②、③三种元素既可形成共价化合物，又可形成离子化合物，各列举两个例子，共价化合物______、________；离子化合物________、________。HFSiH4金刚石　 石墨NH3HNO3HNO2NH4NO2NH4NO33.对于下列物质：①NaOH　②Na2O2　③Cl2　④NaCl　⑤C2H6　⑥H2O　⑦Ar　⑧NH4Cl(1)只含离子键的有________，只含共价键的有________，不含化学键的有________。(2)既含离子键又含共价键的有________。(3)属于共价化合物的有____________，属于离子化合物的有________________。④③⑤⑥⑦①②⑧⑤⑥①②④⑧高考题型1　微粒结构与化学键真题调研答案　DD解析　本题考查微粒中电子数目的计算。中性微粒：核外电子数等于核内质子数；阳离子：电子数＝质子数－所带的电荷数；阴离子：电子数＝质子数＋所带的电荷数。CH中的电子数为8，NH中的电子数为10，两者不相等。2.(2014·上海，7)下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是(　)3.(高考选项组合题)下列关于微粒的结构叙述正确的是(　)A.过氧化钠的电子式： (2014·江苏，2A)B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数不等(2015·海南·10B改编)C.2.0 g H O与D2O的混合物中所含中子数为NA(2015·四川理综，5A)D.O元素分别与Mg、Si元素形成的化合物中化学键类型相同(2014·江苏，9B改编)解析　A项，过氧化钠是离子化合物，电子式为 ，不正确；D项，形成的化合物分别是氧化镁和二氧化硅，前者含有离子键，后者含有共价键，化学键类型不同。答案　C核心透析1.原子(离子)中基本微粒的关系(1)质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数(2)质量数＝质子数＋中子数(3)质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带电荷数(4)质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带电荷数2.澄清化学键与化合物的关系说明：(1)从图中可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。(2)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中。(3)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。3.巧记10e－、18e－微粒10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。以Ne为中心记忆10电子体：以Ar为中心记忆18电子体：此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分—CH3、—NH2、—OH、—F为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。对点模拟考向1　原子结构与微粒间的关系1.下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是(　)A.37Cl与39K具有相同的中子数B.第114号元素的一种核素 X与 Pb具有相同的最外层 电子数C.H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D.O与S2－具有相同