专题五 化学反应速率与反应限度.doc

专题五　化学反应速率与反应限度 班级 姓名 学号 考点一 化学反应速率及其简单计算 1.化学反应速率是用来描述化学反应快慢的物理量 2.表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 3.表达式： 4.单位：mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1。 5.对于反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d。 6.化学反应速率的简单计算。 三段式：先写正确的化学方程式。 根据公式进行列式计算。 以合成氨反应为例一定条件下在体积为的容器中通入和平衡时氮气的浓度为 　　　　N2 + 3H2 2NH3(单位：mol·L-1) 起始量： 1 3 0 变化量： 0.1 0.3 0.2 平衡量： 0.9 2.7 0.2 1.下列关于反应速率的说法中，错误的是(　　) A.反应速率可衡量化学反应的快慢 B.决定反应速率的主要因素是反应物的性质 C.化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示 D.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示 2.(2015·浙江月学考真题某温度时2NO2(g)反应到后的浓度减少了则以表示该时段的化学反应速率是(　　) 3.(2015年7月·浙江学考)一定条件下，在容积为1 L的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，1 min后测得生成0.06 mol NH3，则该段时间内N2的化学反应速率(mol·L-1·min-1)为(　　) A.0.01　　 B.0.02　 　C.0.03　 　D.0.06 4.(2014年1月·浙江学考)一定条件下，反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在5 L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则前 10 s的平均反应速率为(　　) A.v(NH3)=0.008 mol·L-1·s-1 B.v(NO)=0.04 mol·L-1·s-1 C.v(O2)=0.006 mol·L-1·s-1 D.v(H2O)=0.06 mol·L-1·s-1 5.(2016·宁波学考模拟)一定温度下，在0.5 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间变化的曲线如右图所示，10 s时达到化学平衡。则从反应开始到10 s时的反应速率用X表示 A.0.08 mol·L-1·s-1 B.0.30 mol·L-1·s-1 C.0.16 mol·L-1·s-1 D.0.32 mol·L-1·s-1 考点二 影响化学反应速率的因素，控制反应条件在生产和科学研究中的作用 影响化学反应速率的因素 (1)内因化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质。 反应物浓度越大反应速率越快温度越高反应速率越快 ③压强：有气体参加的反应，压强越大反应速率越快催化剂可以加快反应速率增大反应物之间的接触面积反应速率会加快。 A.压强降低，反应减慢 B.温度降低，反应加快 C.使CO2浓度增加，反应加快 D.使O2浓度增加，反应加快 2.要增大锌与盐酸反应的速率，所采取的下列措施无效的是(　　) A.增大盐酸的浓度 B.提高反应的温度 C.用锌粉代替锌片 D.用纯锌代替粗锌 3.下列四支试管中发生如下反应：Zn+2HClZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最小的是 试管 盐酸浓度 温度 锌的状态 A 0.5 mol·L-1 30℃ 块状 B 0.5 mol·L-1 30℃ 粉末状 C 1 mol·L-1 35℃ 块状 D 1 mol·L-1 35℃ 粉末状 4.(2015·浙江9月学考样题)取3 mL 5 mol·L-1H2O2溶液，加入少量MnO2粉末，2 min时c(H2O2)降为1 mol·L-1。下列说法不正确的是(　　) A.2 min内，v(H2O2)=2 mol·L-1·min-1 B.MnO2是催化剂，能加快H2O2的分解速率 C.升高温度或增大H2O2的浓度，均能加快H2O2的分解速率 D.若将5 mol·L-1H2O2溶液的体积增至6 mL，则H2O2的分解速率增至原来的2倍 考点三 化学反应的限度 1.可逆反应是指在同一条件下既可以向正反应方向进行同时又可以向逆反应方向进行的反应 2.可逆反应的特点： (1)反应物不可能完全转化为生成物，即可逆反应有一定的限度 (2)可逆反应充分反应后，反应物和生成物同时存在 A.可逆反应分正反应和逆反应 B.可逆反应中反应物与生成物共存 C.2H2+O22H2O与2H2O2H2↑+O2↑互为可逆反应 D.可逆反应