专题十二 化学实验综合应用和能力突破.doc

专题十二 化学实验综合应用和能力突破 (建议用时：45分钟) 1．(2014·高考四川卷)下列实验方案中，不能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 B 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 C 验证Br2的氧化性强于I2 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色 D 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色 解析：选B。A.溴乙烷不能溶于水，故通过检验反应后的溶液中是否含有Br－来判断其是否发生水解，水解后的溶液显碱性，故应先加入酸中和过量的碱后再加入硝酸银来检验Br－，该选项正确；B.Fe(NO3)2溶液中加入稀H2SO4后，相当于溶液中含有强氧化性的HNO3，即使原晶体没有氧化变质，溶液中的Fe2＋也会被HNO3氧化为Fe3＋而干扰检验，该选项错误；C.溴水加入KI溶液中，加入CCl4后，由于CCl4的密度比水大，故在溶液的下层，当下层呈紫色时说明CCl4中溶解了I2，即溴水加入KI溶液中生成了I2，能证明氧化性Br2I2，该选项正确；D.当在Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液后生成红褐色沉淀Fe(OH)3，根据沉淀溶解平衡规律可知该选项正确。 2．分析下列两则材料，回答下列问题。 材料一：①PbO＋CPb＋CO↑； ②PbO＋COPb＋CO2； ③[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。(其中Ac代表CH3COO－) 材料二：NH4NO2不稳定，受热分解产生氮气。 实验探究目的：探究PbO中含有氧。 (1)写出装置甲中生成氮气的化学方程式：____________________________。 (2)实验中使用的装置仪器如图所示，请按照氮气流动方向连接各个仪器(填入仪器接口字母编号)： (a)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(f) (3)在丙反应的开始阶段，乙中的澄清石灰水中只有气泡，没有白色浑浊出现。出现这种现象的原因是 ________________________________________________________________________。 (4)丁烧杯中醋酸二氨合铜{[Cu(NH3)2]Ac}的作用是 ________________________________________________________________________。 解析：该题实验探究的目的是测定PbO中是否含有氧，方法是在加热的条件下使碳夺取PbO中的氧，然后用澄清石灰水检验产物中是否有CO2生成。 (1)装置甲中发生两个反应，一个是氯化铵与亚硝酸钠发生的复分解反应，生成亚硝酸铵和氯化钠，在加热条件下亚硝酸铵又分解产生氮气。 (2)整套装置是先制备氮气，然后干燥，N2的作用是排净装置中的空气，防止空气中的氧气对实验的干扰。再在加热的条件下使C与PbO反应，反应产物二氧化碳用澄清石灰水检验，最后是除去混合气体中的有害气体CO。 (3)由于开始反应时PbO的量较多，所以产物中CO的量较多，而CO2的量较少，所以开始一段时间内乙中并没有白色浑浊产生，随着反应的进行，反应以②为主时，乙中才产生白色浑浊。 (4)从已知的化学方程式可知醋酸二氨合铜能够吸收CO，故其作用是防止CO逸出污染环境。 答案：(1)NH4Cl＋NaNO2NaCl＋NH4NO2、NH4NO22H2O＋N2↑(或NH4Cl＋NaNO2NaCl＋2H2O＋N2↑) (2)g　h　d(或e)　e(或d)　b　c (3)丙装置中开始的主要产物是CO，而不是CO2 (4)吸收CO，防止CO逸出污染环境 3．(2014·高考浙江卷)葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得： C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O―→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr 2C6H12O7＋CaCO3―→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2↑ 相关物质的溶解性见下表： 物质名称 葡萄糖酸钙 葡萄糖酸 溴化钙 氯化钙 水中的溶解性 可溶于冷水易溶于热水 可溶 易溶 易溶 乙醇中的溶解性 微溶 微溶 可溶 可溶 实验流程如下： C6H12O6溶液 　悬浊液　　Ca(C6H11O7)2 请回答下列问题： (1)第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置中最适合的是______