专题培优讲解《质量守恒定律 化学方程式》.doc

专题培优讲解《质量守恒定律 化学方程式》 【考点图解】 【学法透析】 　　1．质量守恒定律的应用归类 (1)解释现象 例如：某同学在探究镁条在空气中燃烧前后质量变化的实验中发现，称得生成的白色氧化镁的质量与参加反应的镁条质量之间存在时大、时小、偶尔相等的现象，于是认为化学反应不一定遵循质量守恒定律，你认为对吗？请说明理由。 分析这种看法是错误的，出现的三种情况都遵守质量守恒定律。根据质量守恒定律可知：m(MgO)＝m(Mg)＋m(O2)，由于镁条在空气中燃烧时要产生白烟，所以，当白色氧化镁被全部收集时，MgO的质量大于参加反应的镁条质量；而当MgO有损失时，收集的MgO的质量会等于或小于参加反应的镁条质量。 (2)求反应物或生成物的质量 例如：若有a克KClO3与b克MnO2的混合物，加热到质量不再减少为止，得到剩余固体c克，则反应生成O2的质量是_______克，同时会生成氯化钾_______克。 分析：KClO3在加热和MnO2催化的条件下分解成生成KCl和O2，而MnO2在化学反应前后的质量和化学性质都不改变，故完全反应后，剩余固体是KC1和MnO2的混合物，根据质量守恒定律，m(O2)＝m(KClO3)－m(KCl)，故答案分别为(a＋b－c)、（c－b)。 再如：已知反应3A＋2B＝2C＋D，A、B两物质完全反应时质量比为3：4，若生成C和D共140克，则该反应中消耗B的质量为_______。 分析：根据质量守恒定律，生成物C和D的质量总和一反应物A和B的质量总和＝140g，所以m(B)＝140克×＝80克，故答案为80克。 (3)确定物质的化学式 例如：在化学反应2X2＋3Y3＝2R中，若用X、Y表示R，则R的化学式为_______。 分析：解决这类问题，最重要的是要抓住反应前后原子的种类和数目都不变这个关键进行分析。观察该反应可知：反应前，每2个X2分子含4个X原子，3个Y2分子含6个Y原子，根据质量守恒定律，则反应后生成的2个R分子中也应含4个X原子和6个Y原子，因此R的化学式X2Y3，故本例答案为X2Y3。 (4)推断物质的组成元素 例如：化学上常用燃烧法测定可燃性有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O，则该有机物中 ( ) A．一定含有C、H元素，可能含有O元素 B．一定含有C、H、O三种元素 C．一定含有C、O两种元素，可能含H元素 D．只含C、H两种元素，不含O元素 分析：化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变，则元素的种类和元素的质量也不变。从燃烧产物H2O和CO2的组成来看，共含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，则反应物中必定也含有碳、氢、氧三种元素。由于有机物是在氧气中燃烧的，即氧气中肯定含有氧元素，而且也只含氧元素，所以可燃物中就一定含有碳、氢元素，而是否含氧元素就要通过计算来确定了。根据质量守恒定律：二氧化碳所含碳元素的质量与有机物中所含碳元素的质量相等，水中所含氢元素的质量与有机物中所含氢元素质量相等。碳元素质量为4.4g×＝1.2g，氢元素质量是3.6g×＝0.4g，1.2g＋0.4g＝1.6g3.2g，故该有机物中还含氧元素，且氧元素的质量为3.2g－1.2g－0.4g＝1.6g，故本例答案为B。 (5)质量守恒定律的探究与分析 例如：为研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验： 实验I：称量镁条，点燃并在上方罩上罩子，待反应结束后，再称量。 实验Ⅱ：将盛有二氧化锰的小试管放入装有过氧化氢的烧杯中，称量，然后使二氧化锰与过氧化氢接触，充分反应后再称量。 实验Ⅲ：将盛有铁钉的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后使铁钉和硫酸铜溶液接触，充分反应后再称量。 三位同学得到的实验数据如下表： (1)从上表看，这三个实验中，发生化学反应前后物质的质量变化情况分别是：实验I（填“增大”、“减小”或“不变”）_______，实验Ⅱ_______，实验Ⅲ_______。 (2)造成上述结果的原因可能是_____________________________________________。 (3)在三个实验中，实验_______正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系。 (4)由此可得出结论：用实验探究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在_______体系中进行。 分析：在设计实验探究质量守恒定律时，要全面考虑，系统分析，既不能漏掉生成物，也不能漏掉反应物，既要能认清反应的过程，又要