专题电化学(原电池和电解池)测评.doc

专题2测评 (时间：90分钟　满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．我国“十一五”规划纲要提出，“十一五”期间单位国内生产总值能耗降低20%左右、主要污染物排放总量减少10%。日前召开的国务院常务会议进一步明确了节能减排的主要目标任务和总体要求。下列措施与节能减排不符合的是(　　) A．利用太阳能制氢燃料 B．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 C．利用潮汐能发电 D．大力开展农村沼气的普及 解析：利用化石燃料带来的污染问题越来越严重。 答案：B 2．(2011年广东高考)某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是(　　) A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动 解析：此题考查了电化学知识。分析图所示的装置，由于金属铁的活泼性强于铜，当a、b不连接时，金属铁置换溶液中的铜，铁片上析出铜，A对；ab用导线连接时，形成原电池，铁片为负极，铜片为正极，铜片上发生反应：Cu2＋＋2e－===Cu，B对；根据上述两选项分析，溶液中的铜离子析出，铁片溶解生成亚铁离子，故溶液颜色从蓝色变成浅绿色，C对；a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铁电极移动，D错。 答案：D 3．下列反应属于吸热反应的是(　　) A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ B．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O C．葡萄糖在人体内的氧化 D．盐酸和烧碱的反应 解析：Mg与盐酸的置换反应是放热反应； Ba(OH)·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应；葡萄糖在人体内的氧化放出能量，一部分储存起来，供人体生命活动所需，一部分以热量的形式释放出来；盐酸和烧碱的中和反应为放热反应。 答案：B 4．(2011年重庆高考题)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1 molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 molF－F、S－F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为(　　) A．－1 780 kJ·mol－1　　　　　　　B．－1 220 kJ·mol－1 C．－450 kJ·mol－1 D．＋430 kJ·mol－1 解析：根据题意可判断1 mol SF6中含有6 mol S－F键，1 mol F2中含有1 mol F－F键，因此ΔH＝280 kJ·mol－1＋160 kJ·mol－1×3－330 kJ·mol－1×6＝－1 220 kJ·mol－1。 答案：B 5．有人预言，H2是21世纪最理想的能源，下列说法不正确的是(　　) A．生产H2的原料来源广泛 B．在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多 C．H2易液化，携带方便 D．燃烧时无污染 解析：H2是相对分子质量最小的气体，沸点很低，难于液化。 答案：C 6．实验室欲制氢气，所用稀盐酸和稀硫酸的物质的量浓度相同，反应速率最大的是(　　) A．纯锌与稀硫酸反应 B．大块的锌与稀硫酸反应 C．纯锌与稀盐酸反应 D．粗锌(含铅、铜等杂质)与稀硫酸反应 解析：①稀H2SO4中c(H＋)大于稀盐酸中c(H＋)；②形成原电池。 答案：D 7．已知反应A＋B===C＋D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是(　　) A．形成产物C和D的化学键所放出的总能量高于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量 B．该反应只有在加热条件下才能进行 C．反应物的总能量高于产物的总能量 D．该反应为吸热反应 解析：由图可知反应物的总能量低于产物的总能量，则形成产物C和D的化学键所放出的总能量低于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量，该反应为吸热反应，吸热反应不一定在加热条件下才能进行。 答案：D 8．对于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH＜0 kJ·mol－1的化学反应，下列说法一定正确的是(　　) A．反应过程中能量关系可用如图所示 B．1 mol锌所含的能量高于1 mol H2所含的能量 C．若将该反应设计成原电池，锌为正极 D．若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L 解析：由于该反应是一个放热反应，依能量守恒原理知，反应物能量之和大于生成物能量之和，A正确。反应物、生成物各有两种，无法确定B是否正确。因锌为还原剂，故C错误。D中因未指明温度、压强，故气体体积不确定。 答案：A 9．(2