专题：高中常用无机化学方程式.doc

高中常见化学方程式 一、元素化合物类方程式 1、钠及其化合物 4Na + O2 == 2 Na2O（常温） 2Na + O2 Na2O2淡黄色 4Li＋O2 2Li2O生成氧化锂2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH) 2 ↓+ H2↑ 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 过氧化钠在高空飞行和潜艇中用作二氧化碳的吸收剂和供氧剂NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O NaHCO3 + HCI == NaCI + CO2↑+ H2O ＊Na2CO3与HCI的互滴问题 ①向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，开始无气体，后来有气体。 CO32- + H+ == HCO3- HCO3- + H+ == CO2↑+ H2O ②向稀盐酸中滴加Na2CO3溶液，立刻有气体。 CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O 工业制金属钠：2NaCl（熔融） 2Na ＋Cl2↑ 2、铝及其化合物 4Al + 3O2 2Al2O3 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ ＊2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3 H2↑ 铝热反应2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 4Al + 3MnO2 3Mn+ 2Al2O3 氧化铝是典型的两性氧化物Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O ＊实验室里制备氢氧化铝的方法Al2（SO4）3 ＋ 6NH3·H2O ＝ 2Al（OH）3↓ ＋ 3（NH4）2SO42Al(OH) 3 Al2O3 + 3 H2O 难溶碱受热易分解 氢氧化铝是典型的两性氢氧化物Al(OH) 3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O Al(OH) 3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O ＊Al3+ 和OH- 的过量与不足问题 Al3+ + 3OH-（少量）== Al(OH) 3↓ Al3+ + 4OH-（过量）== AlO2- + 2H2O ＊AlO2- 和H+的过量与不足问题 AlO2- + H+（少量）+ H2O == Al(OH) 3↓ AlO2- + 4H+（过量）== Al3+ + 2H2O ＊AlO2- 和CO2的过量与不足问题 2NaAlO2 + CO2（少量）+ 3H2O == 2Al(OH) 3↓+ Na2CO3 NaAlO2 + CO2（过量）+ 2H2O == Al(OH) 3↓+ NaHCO3 AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O == 3NaCl + 4Al(OH) 3↓ 双水解反应 明矾KAl(SO4)2 ?12H2O 净水剂 Al3+ + 3H2O == Al(OH) 3（胶体）+ 3H+ Al2O3制金属铝：2AI2O3（熔融）＋2↑ 3、镁及其化合物 工业制法MgCl2（熔融） Mg ＋Cl2↑2Mg + O2 2MgO 3Mg + N2 Mg 3N2 锂、钠、钾、镁、钙、钡都能跟氮气化合 Mg3N2 ＋ 6H2O3Mg（OH）2 ＋ 2NH3↑2Mg + CO2 2MgO + C（剧烈燃烧，冒白烟，试管内壁有黑色固体） CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾 光卤石KCl?MgCl2?6H2O 4、铁及其化合物 3Fe + 2O2 Fe3O4 ＊3Fe + 4H2O(气) Fe3O4 + 4H2 Fe + S FeS Fe + I2 FeI2 铁与硫、碘等氧化性弱的物质反应生成低价化合物 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3 2FeCl3 + Fe === 3FeCl2 Fe + 2HCl === FeCl2 +H2↑ Fe3O4+8HCl == 2FeCl3+FeCl2+4H2O Fe + CuSO4 == FeSO4+ Cu 2Fe(OH) 3 Fe2O3+ 3H2O ＊4Fe(OH) 2 + O2 +2 H2O == 4Fe(OH) 3 2FeCl3 + Cu == CuCl2 + 2FeCl2 2FeCl3+ H2S == 2FeCl2 + S↓+ 2HCl 2FeCl3 + 2KI == 2FeCl2 + I2↓+ 2KCl Fe(少量) + 4H