15-16版：1.2.1物质的量摩尔质量(步步高)讲解.ppt

1 2 3 4 5 “物质的量”是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔，对初学者来说，“物质的量”是一个很难理解的概念，要注意教材上的有关叙述。 6 1 2 3 4 5 质量的常用单位之一是g而不是 g·mol－1 “氢”所表述的微粒对象不够明确，因此“2 g·mol－1”与“氢的摩尔质量”是不相称的，应改述为“H2的摩尔质量是2 g·mol－1”或“H的摩尔质量是1 g·mol－1”等 6 1 2 3 4 5 未说明12 g 碳原子为12C 阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 且有单位为 mol-1 6 1 2 3 4 5 6 物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目(阿伏加德罗常数)粒子的集体，不是表示物质所含粒子的多少 “物质的量”仅适用于微观粒子，用“物质的量”来表示物质时，必须指明微粒的种类， 1 mol 氢可能是指1 mol 氢气分子、1 mol 氢原子，也可能是 1 mol氢离子等，指代不明确 摩尔是物质的量的单位，不是数量单位 1 mol H2O中含NA个H2O分子，故1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和 1 2 3 4 5 98 g·mol－1 0.4NA 0.05 mol 6 1 2 3 4 5 5.6 2.8 6 高中化学精品课件 ·必修1 第一章 从实验学化学 题号 本节内容结束 请完成40分钟课时作业 题号 题号 高中化学精品课件 ·必修1 第一章 从实验学化学 高中化学精品课件 ·必修1 第一章 从实验学化学 高中化学精品课件 ·必修1 第一章 从实验学化学 第二节　化学计量在实验中的应用 第一章 从实验学化学 第1课时 物质的量　摩尔质量 物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。 1.知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。 2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。 3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。 学习重难点 目标定位 一　物质的量及其单位——摩尔 1．国际单位制(SI)中的七个基本单位 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质 的量 发光 强度 单位名称及符号 米(m) 千克 (kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 摩(mol) 坎(cd) 是表示含有一定数目粒子集合体的物理量，用符号n表示。 2. 物质的量 3．物质的量的单位 ——摩尔 “物质的量”四个字是一个整体概念，为专用名词，不可任意加减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。 mol 分子 原子 离子 0.012kg 二　阿伏加德罗常数、摩尔质量 1．根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内： 6.020×1023 6.021×1023 6.021×1023 12g 12C所含的原子个数约为6.02×1023(阿伏加德罗常数)； 通过上表计算结果，你能得出的结论是什么？ 物质含有6.02×1023个微粒的物质的量为1摩尔。 2．试通过计算，填写下表： 17.999 8 26.999 7 18 27 6.02×1023个微粒(1摩尔)的质量在数值上(近似)等于其相对分子(或原子)质量(摩尔质量)。 通过上表计算结果，你能得出的结论是什么？ 1．阿伏加德罗常数 2．摩尔质量 摩尔质量的单位是g·mol－1 构成物质的基本粒子有分子、原子和离子等，并非任何物质都是由分子构成的，错误 在1 mol水中约含有2×6.02 ×1023个氢原子，错误； 理解感悟　(1)质量的单位是g，摩尔质量的单位是g·mol－1，相对分子质量的单位是1，进行概念辨析时要注意这点。摩尔质量在数值上等于它们的相对分子质量或相对原子质量。 (2)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。 摩尔质量的单位是g·mol－1 1 mol O2的质量是1 mol×32 g· mol－1＝32 g 1 mol Na＋的质量是1 mol×23 g·mol－1＝23 g 三　关于物质的量的简单计算 0.05 mol 1.204×1024 4 mol 98 g·mol－1 0.25 mol 1 mol 40 g·mol－1 60 g 106 g·mol－1 106 1．基本关系式 2．恒等关系式 Na＋为＋1价，2.3 g钠为0.1 mol钠原子，失去的电子数为0.1NA 19.6 g磷酸即为0.2NA个磷酸分子(19.6 g÷98 g·mol－1＝0.2 mol)，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数 28 g氮气(N2)即为1 mol氮分子(28 g÷28 g·mol－1＝1 mol)，所以应含2NA个氮原子 NA个氧分子质量为32 g，NA