【2017年整理】NA及电解质溶液.docVIP

PAGE PAGE 4 阿伏加德罗常数 一、有关阿伏加德罗常数的计算 分子原子 分子 原子 离子 质子 中子 电子 共价键 N可分为 ①S=溶质/溶剂×100g=ω/(1-ω)×100g(注:饱和溶液,ω为小数形式) =ω/(100-ω)×100g(注:ω为ω%中的ω) ②ω=溶质/溶液×100%=S/(100+S)×100% ③稀释m浓ω浓=m稀ω稀 ④c浓V浓=c稀V稀 ⑤c=n/V=1000ρω/M ⑥Vm=V/n=M/ρ ⑦nR=PV/T ⑧n=V/Vm=N/NA=m/M 四种变化形态：将⑧代入⑦得出 a：两同定比例，三同定一同； b：同温同压下，气体密度之比等于式量之比； c：Vm只与温度和压强有关； d：同温同压同体积的任何气体含有相同的分子数。 有关NA的考查：①计算物质中所含粒子(分子、原子、离子、中子、质子、电子)的数目：注意是否标状是否气体。②计算氧化还原反应中得失电子数目。③关于阿伏加德罗定律：同温同压同体积的任何气体含有相同的气体分子数(或相同的物质的量)。④关于分子或晶体结构中化学键数目的计算：结合原子成键数目、分子结构、晶体结构模型分析。⑤涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算。 二、其它公式型的计算 pH=－logc(H＋) pOH=－logc(OH－) Kw=c(H＋)·c(OH－) 注意：是溶液中的c(H＋)和c(OH－)，其中必有一个是水电离的，若是酸或碱溶液则较小的一个是水电离的，若是可水解的盐溶液则较大的一个是水电离的。NaHSO4认为是酸，为什么？ Kh=Kw/Ka 酸越弱则对应盐的碱性越强。找酸的方法：在阴离子上加一氢离子即可。 Ksp=生成离子的浓度系数次方之积。 电 解 质 溶 液 《考试大纲》要求：（1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。（2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。（3）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。（4）了解水的电离，离子积常数。（5）了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。（6）了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。（7）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。（8）了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。 一、有关弱电解质的判断及其电离平衡的考查 例1、甲酸下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(　A ) A.1mol/L甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10-2mol·L－1 B.甲酸能与水以任意比例互溶 C.10 mL 1mol·L－1甲酸溶液恰好与10 mL 1mol·L－1 NaOH溶液完全反应 D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱 ［点评］判断某酸为弱电解质的方法较多，如测定HCOONa溶液的pH=7；一定温度下，将pH相同的甲酸与盐酸溶液，分别加水稀释相同的倍数(如100倍)，测定稀释后溶液的pH(甲酸的pH较小)；常温下，测定1 mol/L HCOOH的pH＞0；同温度同浓度下，做甲酸与盐酸溶液导电性的对照实验等。 例2、试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOHCH3COO-＋H+的电离平衡。(要求写出简要操作，现象及实验能说明的问题) 方法一：取一定体积的溶液，用pH试纸测其溶液的pH，然后再用蒸馏水将溶液稀释100倍，再测定溶液的pH，若稀释前后溶液pH改变小于2，说明存在上述电离平衡。 方法二：在醋酸溶液中滴人石蕊溶液，溶液呈红色，加入醋酸铵固体，振荡溶液，溶液颜色明显变浅。c(H+)变小，是由于加入的CH3COO-使平衡向左移动，由此说明醋酸溶液存在着醋酸的电离平衡。 例3、限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶体、浓盐酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4晶体和蒸馏水。根据：① 弱酸在水中存在电离平衡；② 弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡。这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明CH3COOH是弱酸，请简述实验方法及现象。 (1)应用根据①的实验方法及现象:取少量CH3COOH溶液，滴加石蕊试液，溶液呈红色，然后向其中加入CH3COONH4晶体、振荡，可看到红色变浅，说明CH3COOH中存在电离平衡，即CH3COOH为弱酸； (2)应用根据②的实验方法及现象:取少量CH3COONa晶体溶于水，滴加酚酞试液，溶液呈红色，即CH3COO_水解，破坏了水的电离平衡，说明CH3COOH是弱酸。 二、有关水的电离问题 例4、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液，设由水电离产生的c(OH-)分别为A mol·L－1与B mol·L－1，则A和B