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第 一 章 目 录 1.1 要点扫描 1 1.1.1 晶体材料的结合键 1 1.1.2 空间点阵和晶胞 3 1.1.3 常见纯金属（FCC、BCC、HCP）的晶体结构 5 1.1.4 晶面指数和晶向指数及其标注 6 1.1.5 标准投影 10 1.1.6 倒易点阵和晶体学公式 12 1.1.7 合金相结构 17 1.1.8 离子晶体结构 18 1.1.9 共价晶体结构 21 1.2 难点释疑 21 1.2.1 7大晶系包含的点阵类型为什么不是28种，而是14种？ 21 1.2.2 为什么没有底心正方和面心正方点阵？ 21 1.2.3 确定晶面指数时应注意哪些问题？ 22 1.2.4 立方晶系中重要晶面上的晶体排列及面密度 22 1.2.5 立方晶系中重要方向上的晶体排列及线密度 23 1.3 解题示范 24 1.4 习题训练 32 参考答案 36 晶体结构 1.1 要点扫描 1.1.1 晶体材料的结合键 原子结构 原子是由原子中心带正电的原子核和核外绕核高速旋转的带负电的电子所构成。 元素的原子序数等于原子核中的质子数或核外电子数。每种元素均与一定的原子序数相对应。所有元素按照原子序数由小到大排列在元素周期表中，如表1-1所示。 表1-1 元素周期表 IA 碱金属 碱土金属 过渡元素 0 1 H IIA 主族金属 非金属 稀有气体 IIIA IVA VA VIA VIIA He 2 Li Be 轻稀土金属 重稀土金属 贵金属 B C N O F Ne 3 Na Mg IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Uun Uuu Uub 镧系 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu 锕系 Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr 原子半径 如表1-2所示，列出了元素的原子半径。可以看出，元素的原子半径呈周期性变化。 同一族中，从上到下过渡时，虽然核电荷增加了，但内层的屏蔽效应也增加了。由于电子层的增加，主族元素原子半径递增显著，副族元素原子半径递增不显著。 原子半径小，核电荷对外层电子的吸引力强，元素的原子就难于失去电子而易与电子结合，非金属性就强。反之，原子半径大，核电荷对外层电子吸引力弱，元素的原子就易于失去电子，金属性就强。 表1-2 原子半径 元素的电负性 电负性是指元素的原子在分子中吸收电子的能力。以氟原子的电负性为4.0，比较各元素原子吸引电子的能力，得到其他元素的相对电负性，如表1-3所示。元素的电负性数值越大，表示原子在分子中吸引电子的能力越强，即非金属性越强。 可以看出：在周期表中每一周期元素从左到右的有效核电荷逐渐增大，原子半径逐渐减小， 原子间的键合 使不同的原子、离子或分子相互结合在一起的作用力称为结合键。结合键一般可分为一次键和二次键两种。 一次键： 离子键 正电性元素原子失去外层价电子变成带正电荷的正离子，负电性元素原子获得电子变成带负电荷的负离子，两者之间靠静电引力相互吸引，形成稳定的离子键。 离子键晶体的特点是：硬度高，强度大，脆性大，热膨胀系数小。 共价键 原子之间以共用电子对的形式形成稳定结构，这种由共用电子对所产生的结合键叫做共价键。 共价晶体的特点是：强度高，硬度高，脆性大，熔、沸点高，挥发性低。 金属键 周期表中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ族元素的原子很容易失去其外层的价电子形成正离子，这些失去的价电子被全体原子公共占有，在正离子之间自由运动，称为电子气。正离子和电子气之间通过强烈的静电吸引力结合在一起，这种结合力就叫做金属键。金属键没有方向性。 金属材料的特点是：有良好的导热性、导电性和塑性变形能力，强韧性高。 二次键 原子或分子之间依靠范德华力结合在一起，这种结合方式叫做分子键。 通过分子键结合的材料的特点是：熔点低、硬度低，有良好的绝缘性。 高分子链 高分子材料由大量相对分子质量很大的化合物组成，其所包含的结构单元可能不止一种，每种结构单元又具有不同的构形。由一种或多种简单低分子化合物通过共