【2017年整理】《原子结构 周期表专题》--高考题练习.docVIP

《原子结构 周期表专题》—高考题练习 第 PAGE 7页共 NUMPAGES 8页 《原子结构 周期表专题》—高考题练习 1．下列叙述正确的是 （ ） A．乙酸与丙二酸互为同系物 B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 C．U和U是中子数不同质子数相同的同种核素 D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 2．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫的 离子半径，X元素为 （ ） A Al B P C Ar D K 3．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A. 乙酸的结构简式： C2H4O2 B. F-的结构示意图： C. 中子数为20 的氯原子： 2017Cl D. NH3 的电子式： 4．(双选)下列有关化学用语使用正确的是（ ） A．NH4Br的电子式： B．S2-的结构示意图： C．乙酸的分子式： CH3COOH D．原子核内有l8个中子的氯原子： 5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是 （ ） A.上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D.有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 6．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 （ ） A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D．VIIA族元素的阴离子性还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 7．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 （ ） A．原子半径：As＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 （ ） A． 元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 B． 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱 C． 化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 D． 原子半径的大小顺序： rY rZ rW rX 9．（双选）图7是部分周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 （　　） A.原子半径：Z＞Y＞X B.气态氢化物的稳定性：R＞W C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 １０．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 　　　　　　　　　　　（　　） A.最简单气态氢化物的热稳定性：R Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q W C.原子半径：T Q R D.含 T 的盐溶液一定显酸性 １１．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　） A．原子半径：Z＞Y＞X B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂 D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2 １２．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ