【2017年整理】《弱电解质的电离》同步练习.docVIP

PAGE6 / NUMPAGES6 第一节《弱电解质的电离》同步练习 一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意) 1．下列事实可以证明NH3是非电解质的是 (　　) A．NH3是气体 B．NH3水溶液显碱性 C．液氨和氨水中NH3均不能电离出离子 D．液氨不导电 【答案】　C 2．把0.05 mol NaOH晶体分别加入到100 mL下列液体中，溶液导电性变化较大的是 (　　) A．自来水　　　　　　　　 B．0.5 mol/L盐酸 C．0.5 mol/L H2SO4 D．0.5 mol/L氨水 【答案】　AD 3．下列物质是强电解质的是 (　　) A．碳酸钡　　 B．石墨　　 C．浓H2SO4　　 D．HIO 【答案】　A 4．下列说法中正确的是 (　　) A．由强极性键形成的化合物不一定是强电解质 B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 C．NaCl溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子 D．NaCl晶体中不存在离子 【解析】　判断电解质强弱的依据是看其在水溶液或熔融状态能否完全电离，而不是依据其中存在的化学键类型，如HF中存在强极性键，但它却是弱电解质，故选项A正确。导电能力的大小与溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷的多少有关，而与电解质的强弱没有必然的关系。当然在浓度相等及离子所带电荷相同的情况下，强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强，故选项B错误。电解质电离的条件是电解质溶于水或受热熔化，而不是通电，故选项C错误。氯化钠晶体中存在Na＋和Cl－，但不能自由移动，选项D错误。 【答案】　A 5．下列事实中，能证明HCl属于共价化合物的是 (　　) A．氯化氢易溶于水 B．氯化氢水溶液能导电 C．液态氯化氢不导电 D．氯化氢不易分解 【答案】　C 6．下列溶液中既存在分子(H2O分子除外)又存在离子的是 (　　) A．5%的食醋 B．4%的氢氟酸 C．37%的盐酸 D．0.9%的生理盐水 【答案】　AB 7．下列说法中不正确的是 (　　) ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质； ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质； ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电； ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电； ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 【解析】　BaSO4属难溶性强电解质。NH3是非电解质，氨水是电解质溶液，其中NH3·H2O是电解质。熔融的共价化合物分子中没有离子不可能导电。熔融态的离子化合物存在自由移动离子能导电。相同条件下强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强，但不同条件下就不一定。 【答案】　D 8．在任何一种电解质溶液里，正确的说法是 (　　) A．阳离子所带的电荷数一定等于阴离子所带的电荷数 B．阳离子总数一定等于阴离子总数 C．阳离子所带电荷总数一定等于阴离子所带电荷总数 D．都存在未电离的溶质分子 【解析】　如在Na2SO4溶液中，Na＋带1个单位正电荷，而SOeq \o\al(2－,4)带2个单位负电荷，故A项错；N(Na＋)＝2N(SOeq \o\al(2－,4))，故B项错。 【答案】　C 9．物质的量浓度相同的下列溶液：HCl、H2SO4、CH3COOH，导电能力由强到弱的顺序是(　　) A．HCl＝H2SO4CH3COOH B．HClH2SO4CH3COOH C．H2SO4HClCH3COOH D．HCl＝H2SO4＝CH3COOH 【解析】　溶液导电能力的强弱与溶液中的离子浓度有关(包括阴阳总的离子)，离子浓度愈大，导电能力愈强。HCl、H2SO4、CH3COOH，三种溶液物质的量浓度相同，显然H2SO4为二元强酸，离子浓度应最大，HCl也是强酸，但是一元酸，应排在第二，CH3COOH为一元弱酸，只部分电离，故离子浓度最小，应选C。 【答案】　C 10．下列图中能正确表示饱和H2S溶液中通入过量SO2后溶液导电情况的是(　　) 【答案】　D 11．下列说法正确的是 (　　) A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强 B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，能完全电解 C．强极性共价化合物不一定都是强电解质 D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强 【解析】　电解质溶液的导电性与离子的浓度有关，如果是弱电解质，溶液的浓度即使很大，其电离的程度小，离子浓度较小，导电性也不强；强酸如硫酸，在对应的浓度较大时的浓硫酸，以硫酸分子形式存在，电离的分子很少，没有完全电离；有些多元酸、多