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2.2.3《杂化轨道理论简介》课件(新人教版选修3)2015讲解
* 三 杂化轨道理论简介 CH4 思考： 甲烷为什么能形成4个σ键？ sp3 1个S轨道和 3个P轨道 混杂 4个相同的SP3杂化轨道 甲烷中C原子杂化方式 1.杂化： 在形成分子时，每一原子中能量相近的“轨道”会发生重组，形成新的原子轨道，这个过程称“杂化”，新的原子轨道称“杂化轨道”。 注意： 杂化前后原子“轨道”总数不变，但能量趋于平均化，“杂化轨道”的对称性更高，杂化后轨道伸展方向，形状发生改变，更有利于成键。 原子可用“杂化轨道”与其它原子的轨道（或“杂化轨道”）重叠形成共价键。 为了补充了价键理论的不足，鲍林(Pauling)在价键理论基础上提出了“杂化”假设。 CH4分子（sp3杂化） sp3杂化 除sp3杂化轨道外，还有sp杂化轨道和sp2杂化轨道。sp杂化轨道由1个s轨道和1个p轨道杂化而得；sp2杂化轨道由1个s轨道和2个p轨道杂化而得。 2.分类 CH4? , CCl4 BF3? , C2H4 BeCl2 , C2H2 实? ?????例 正四面体 正三角形 直 线 空? 间? 构? 型 1090 28’ 1200 1800 杂化轨道 间夹角 1个s + 3个p 形成 4个sp3杂化轨道 1个s + 2个p形成 3个sp2杂化轨道 1个 s + 1个p形成 2个sp杂化轨道 表示 sp3 Sp2 sp 杂 化 类 型 杂化轨道数= 中心原子б数＋中心原子孤对电子对数 思考：根据以下事实总结：如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型？ CH2=CH2 CH≡CH CH3-CH3 CH2=CH -CH3 CH≡C-CH3 CH3-CH2 -CH3 Sp3杂化 Sp2杂化 Sp杂化 如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型？
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