2.2《影响化学反应速率的因素》课件(新人教版选修4)讲解.ppt

第二节 影响化学反应速率的因素 化学反应的速率大小 单位时间内有效碰撞的次数多少 单位体积内反应物中活化分子的多少 反应的活化能的大小 复习：1、 化学反应速率与活化能 所以：化学反应速率的大小主要由反应物本身的 性质决定。但所有能够改变内能、运动速率、碰撞 几率的方法，都可以用来改变、控制反应的速率。 普通分子 活化能 活化分子 合理取向 有效碰撞 新物质 能量 （1）碰撞过轻??? （2）碰撞取向不好?（3）活化分子的有效碰撞? HI分子的几种可能的碰撞模式 活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子 活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分 E1的涵义： E2的涵义： E2-E1的涵义： 分子 运动 相互 碰撞 分子具有 足够能量 有合适的取向 有效碰撞 化学反应 活化分子 复习：2、有效碰撞理论 反应速率与单位体积内活化分子的百分数（活%）成正比 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质本身的化学性质。 其他因素 内因 （决定性因素） 浓度 催化剂 压强 温度 影响化学反应速率的因素 一、浓度对反应速率的影响 反应物浓度增大： 即单位体积内反应物分子总数增大 单位体积内 活化分子数增加 有效碰撞 次数增多 反应速率加快 一. 浓度对化学反应速率的影响 【结论】其它条件不变，增大反应物浓度化学反应速率增 大，减小反应物浓度化学反应速率减小。 【原因】当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多， 活化分子数也相应增加，反应速率必然增大。 【注意】 a.反应物是纯液体或固体，其浓度是常数，因此改变它们的量反应速率不变。 b. 一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大。 二、压强对反应速率的影响 结论：增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快。 压强对化学反应速率的影响 【原因】气体压强增大，体积减 小，气体浓度增大，单位体积内分子数增多， 活化分子数也相应增加，反应速率增大。 【结论】对于气体反应，其他条件 不变，压强增大化学反应 速率加快。 【注意】 a. 压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响 b. 对于反应物和生成物都有气体的可逆反应， 增大压强，正、逆反应速率都增大；减小压强， 正、逆反应速率都减小 c. 注意“真”变和“假”变。若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变， 否则是“假”变。 如： 密闭容器中进行的反应：2SO2+O2 2SO3 B.恒温、恒压时充入He： A. 恒温、恒容时充入He： 由于反应物生成物浓度不变，反应速率不变。 相当于于“假”变。 由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V变大， ∴浓度降低相当于“减压”，反应速率降低； 三、温度对反应速率的影响 升高温度 活化分子的百分数 增大(分子运动速率加快，碰撞频率增加) 有效碰撞 次数增多 反应速率加快 温度对化学反应速率的影响 【原因】温度升高 （1）分子热运动加快，碰撞频率提高。 （2）分子获得能量，活化分子百分数提高。 【结论】其它条件不变，升高温度，化学反应速率 增大，降低温度，化学反应速率减小。 【注意】 （2）一般，温度每升高10℃，化学反应速率 增大2～4倍 （1）反应若是可逆反应，升高温度，正、 逆反应速率都加快，降低温度，正、逆 反应速率都减小。 四、 催化剂对化学反应速率的影响 【原因】加入催化剂改变反应的路径，降低反应 所需的活化能，反应体系中活化分子百 分数提高。 【结论】选用适当的催化剂是改变反应速率的常用 的方法之一。 （1）催化剂只能改变反应速率，不能改变反应方向。 【注意】 （2）对于可逆反应，同一催化剂能同等程度的改变 正、逆化学反应的速率。 （3）催化剂有一定的选择性和活化温度。 反应物 生成物 能量 反应过程 过渡态理论 无催化剂过渡态 Ea2 活化能 Ea1 有催化剂过渡态 Ea1 Ea2 ﹤ 过渡态理论 １、滴加0.1mol/L三氯化铁溶液到过氧化氢中比滴加0.1mol/L硫酸铜溶液到过氧化氢中，使过氧化氢的分解速率快很多，因此过氧化氢分解用三氯化铁作催化剂比用硫酸铜好得多； ２、高锰酸钾溶液（紫红色）加入草酸