【2017年整理】《第五单元 金属和金属材料》复习课教案--韩.docVIP

《第五单元 金属和金属材料》复习课 教学内容 　　九年级化学：1、课题1 金属材料 　　 2、课题2 金属的化学性质 　　 3、课题3 金属资源的利用和保护 教学目标 1．掌握铁的物理性质； 2．掌握铁的化学性质及相关的现象和化学方程式，掌握铁的锈蚀条件及防护； 3．掌握铁在金属活动顺序青中的位置，能判断铁与其它金属的盐的溶液是否发生化学反应； 4．掌握含杂质的化学方程式的简单计算； 5．了解合金与纯金属相比的优良性能； 6．知道金属资源的保护和利用。 重点 1．铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途； 　2．置换反应和金属活动性顺序； 　3．生铁和钢的区别； 　4．钢铁锈蚀条件及其防护，合理利用金属资源； 　5．有关化学方程式计算中含杂质问题的计算。 　　 难点 1． 对金属活动性顺序的初步探究； 2． 对钢铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究； 3． 含杂质的化学方程式的计算。 教学时间 2课时 教学过程 一、主要内容回顾 　　（一）金属材料 纯金属（90多种） 1． 分类：金属材料 合金（几千种） 常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽 2．金属的物理性质 大金数呈银白（金为黄色，铜为紫红色，锌为青白色） 大多数金属有良好的导热性、导电性和延展性，溶点高、密度大 主要因素：由金属的性质来决定 3．决定金属用途的因素 其它因素：价格、资源、美观、使用是否便利，以及废料是否便于回收和对环境的影响等 　　　　4．金属之最： （1）.铝：地壳中含量最多的金属元素；（2）.钙：人体中含量最多的元素；（3）.铁：目前世界年产量最多的金属（依次为铁、铝、铜）；（4）.银：导电、导热性最好的金属（依次为银、铜、金、铝）；（5）.铬：硬度最高的金属；（6）.钨：熔点最高的金属；（7）.汞：熔点最低的金属：（8）.饿：密度最大的金属；（9）.锂：密度最小的金属。 5.合金：（1）、定义：由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属物性的物质。（2）、与金属比较：日常生活中使用的金属材料大多数为合金，这是因为合金的强度和硬度比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能更好，而熔点一般比组成它们的金属都低。 6．常见合金： 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆合金 生铁 钢 黄铜 青铜 成分 主要成分为铁，含碳量为2%--4.3% 主要成分为铁，含碳量为0.03%--2% 铜锌合金 铜锡合金 铅锡合金 钛、铝、钛合金 钛镍合金 备注 不锈钢：含铬、镍的钢，具有良好的抗腐蚀性。 紫铜为纯铜 熔点低 钛和钛合金被认为是二十一世纪的重要金属，有优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都很稳定，可塑性能好，强度大，密度小，广泛应用于飞机、卫星、火箭、每轮和舰艇等，钛合金与人体有很好的相溶性，故称为亲生物金属，因此可用于医学补形和制造人造骨。 　　 （二）、金属的化学性质 1、 金属的化学性质 （1）、大金数金属能与氧气等非金属反应： 4Al + 3O2 2Al2O3 越活泼的金属越易与氧气等非金属反应。 （2）、金属与酸反应生成盐和氢气：Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑ （3）、金属与盐的溶液反应生成新金属和新盐（前换后，盐可溶） 　　　 　　　　　　 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu （湿法冶金的原理） Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2+ 2Ag 2、 常见金属活动顺序表： 　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强变弱 在金属活动顺序表里：（1）、金属的位置越靠前，它的活动性越强，其中K、Ca、Na能与冷水反应；（2）、位于氢前面的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢（如果金属和硝酸或浓硫酸反应，不是生成氢氢，而是水）；（3）、位于前面的金属