2.3.0_制取氧气_第1课时_新版教材同步课件讲解.ppt

课题3 制取氧气 第1课时 看不见摸不到， 不香不臭无味道， 动物植物都需要， 离开它就活不了。 ——打一物质 氧气的用途: （1）供给呼吸 （2）支持燃烧 你想自己动手制备氧气吗？ 空气 加压 降温 液态空气 蒸发 氮气 液氧 N2 O2 方法一：分离液态空气法 方法二：膜分离技术法 空气 一定压力下 有富集氧功能的薄膜 富集氧气（含氧＞90％） -196℃ 工业制法是 物理变化 总结 一、氧气的工业制法（P40） 方法一：分离液态空气法 二、实验室制取氧气的反应原理 1.高锰酸钾 加热 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气 暗紫色固体 黑色固体 高锰酸钾:暗紫色固体，它的水溶液呈紫红色，是常用的消毒剂。 加热高锰酸钾制取氧气。(1).用排水法收集一瓶氧气, (2).把带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象。 收集到一瓶无色的气体 带火星的木条复燃 现象 实验2-5: 1. 加热高锰酸钾制取氧气 编号 (1) (2) 医药工业用作杀菌剂、消毒剂,印染工业用作漂白剂,高浓度的过氧化氢可用作火箭动力燃料。 过氧化氢(H2O2):无色液体，它的水溶液俗称双氧水。 2.过氧化氢 H2O2 H2O O2 二氧化锰 水 氧气 ＋ 2. 过氧化氢分解制取氧气 编号 实验步骤 现象 分析 把带火星的木条伸入装有5ml 5%的过氧化氢溶液的试管中，观察现象 向上述溶液中加入二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察现象 待上述试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。 带火星的木条不复燃 带火星的木条复燃 带火星的木条复燃 常温下过氧化氢溶液不易产生大量氧气 二氧化锰使过氧化氢在常温下迅速分解产生大量氧气 二氧化锰不参与反应，能重复使用 (1) (2) (3) 二氧化锰的作用？ 结论 二氧化锰不参与反应，质量和化学性质没有发生改变。 1.催化剂 在双氧水制取氧气的反应中，加入二氧化锰能加快过氧化氢的分解。这种在化学反应中能改变其他物质化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质称为催化剂(又称触媒)。 三、催化剂 2.催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 改变其它物质的化学反应速率 本身的质量 化学性质 ①改变化学反应速率，包括加快和减慢。 3、特点 两不变: 一变: 化学反应前后不变 三、催化剂 ②催化剂不能增多或减少生成物的量。 ③催化剂作为一个反应条件，一般写在反 应表达式的箭头上方。 拓展视野 4、催化剂的作用（了解） 三、催化剂 ☆炼制石油时，用高效催化剂生产汽油、煤油等；在汽车尾气中用催化剂（铂等金属）促进有害的转化；酿造和制药业都要用酶做催化剂…… Ｐ40 下列有关催化剂的说法正确的是( ) A 练习1： A.二氧化锰可以使过氧化氢在较低温度下迅速分解产生氧气 B.催化剂只能加快化学反应的速率 C.二氧化锰在催化过程中所有性质不变 D.加入二氧化锰可以使过氧化氢放出更多的氧气 “神州六号”太空船利用高铁酸镍将(NiFe2O4)宇航员呼出的转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变化，在该过程中NiFe2O4是( ) C 练习3： A.反应物 B.生成物 C. 催化剂 D.消毒剂 用过氧化氢制氧气，加二氧化锰的目的是( ) A.产生更多氧气 B.常温下迅速产生氧气 C.提高氧气的纯度D.使生成的氧气更干燥 练习2： C 拓展视野 除了二氧化锰以外，还有那些可做过氧化氢分解的催化剂？ 如氧化铁、三氯化铁、硫酸铜溶液等 二、实验室制取氧气的反应原理 3.氯酸钾 二氧化锰 加热 KClO3 KCl O2 氯化钾 ＋ 氧气 氯酸钾 (KClO3) 白色固体 白色固体 1、高锰酸钾 加热 K