2.3制取氧气ppt课件讲解.ppt

氧气的工业制法 分离液态空气制氧气 空气 降温到-200℃以下 液化 高锰酸钾 （暗紫色固体） 过氧化氢溶液 （无色液体） 氯酸钾 （白色固体） 氧气的实验室制法 一、原料 俗称灰锰氧或PP粉，紫黑色晶体，其溶液为紫红色，是常用的消毒剂，受热很快分解而放出氧气（O2） 白色晶体，熔点为368℃400℃时分解放出氧气（ O2 ）。 二、原理和装置 1、加热高锰酸钾制氧气 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 加热 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 加热 原理： 装 置： 发生装置 收集装置 固体加热型 排水集气法 （类 型） 化学表达式 文字表达式 现 象：木条不能复燃。 实验： （1）：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？ 结 论：说明常温下放出氧气少。 （2）：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：木条复燃了 结 论：因为氧化氢溶液中加入二氧化锰（MnO2），使分解加速。 2、分解过氧化氢制氧气 (3)待试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。待试管中又没有现象时，重复操作，观察现象。 现 象：木条复燃了 结 论： 说明二氧化锰（MnO2）仍然起作用所以又产生氧气。 催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质 。 催化剂 的特点 一 变：化学反应速率变 二不变：质量不变、化学性质不变 催化剂 催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应 前后都没有改变的物质。 催化作用：催化剂在化学反应中起的作用 催化剂应掌握 ①能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括加快和减慢两种含义。 ②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。 ③催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。 ④在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为催化剂。如双氧水分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂，也可以选择氧化铁做催化剂。 过氧化氢 水+ 氧气 二氧化锰 H2O2 H2O + O2 二氧化锰 原理： 文字表达式 化学表达式 介 绍 催 化 剂 催化作用：催化剂在化学反应中所起到的作用。 1．下列关于二氧化锰在过氧化氢分解过程中的作用和变化，描述正确的是（ ） A．二氧化锰本身的质量和性质在反应前后不变 B．对过氧化氢的分解具有催化作用的物质只有二氧化锰一种 C．二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂 D．二氧化锰在过氧化氢分解过程中加快了它的分解速率。 2．关于催化剂的说法正确的是（ ） A．加入催化剂后化学反应速率一定加快 B．不使用催化剂反应就不能发生 C．使用催化剂可增加生成物的质量 D．使用催化剂能改变物质的化学反应速率 D D 练习： 下列有关催化剂的说法正确的是（ ） A、在化学反应中加快其他物质的反应速率，而本身的质量和性质在化学反应前后均不改变的物质称为催化剂B、二氧化锰是催化剂 C、在化学反应中改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质称为催化剂 D、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须加入二氧化锰，否则就不能发生分解反应 C 装置：3套 装 置 特 点 ?装置简单 ?不便于添加反应物 ③不便于控制反应 ①便于随时添加反应物 ②不便于控制反应 ①便于添加液体反应物 ?节约药品 ?便于控制反应 比较两幅图的不同 注意仪器的正确位置也是试验成功的关键 3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气 氯酸钾 氯化钾+氧气 二氧化锰 加 热 原理： 装 置： 文字表达式 KClO3 KCl + O2 二氧化锰 加 热 棉花 回顾：实验室制取氧气的装置 发生装置 收集装置 ①排水集气法 ②向上排空气法 方法 （原因） （氧气不易溶于水） （氧气密度比空气的大） ①固体加热型 ②固液常温型 类型 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 加热 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 氯酸钾 氯化钾+氧气 二氧化锰 加