【2017年整理】不同类型的晶体.docVIP

1.3.2 不同类型的晶体 【典例导悟】 【典例】下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化 C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化 【规范解答】选C。 【互动探究】上题所给的几种晶体中，在熔融状态下能够导电的有哪些？ [来源:学科网ZXXK] 提示：离子化合物在熔融状态下能够导电，所以熔融状态下能导电的为NaCl和Na2O。 【规律方法】晶体类型的判断方法 （1）依据物质的分类判断 ①金属氧化物（如K2O等）、强碱（如NaOH、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体。 ②大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除SiO2外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）都是分子晶体。 [来源:Z。xx。k.Com] ③常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。 ④金属单质（除汞外）与合金是金属晶体。 （2）依据晶体的物理性质不同进行判断 ①离子晶体一般熔沸点较高，硬度较大，其水溶液或熔化时能导电； ②原子晶体一般熔沸点更高，硬度更大，一般不导电，但也有例外，如晶体硅； ③分子晶体一般熔沸点低，硬度小，一般不导电，但也有部分（如酸和部分气态氢化物）溶于水导电； ④金属晶体一般熔沸点较高（Hg除外），硬度较大，能导电。 [来源:学科网] 【变式训练】支持固体氨是分子晶体的事实是（ ） A．氮原子不能形成阳离子 B．氮离子不能单独存在 C．常温下氨是气态物质 D．氨极易溶于水 【解析】选C。分子晶体之间的结合力为很弱的分子间作用力，所以分子晶体的熔沸点都比较低，物质在气体状态下，熔沸点最低，所以常温下氨是气态物质能够说明固体氨是分子晶体。 【学业达标训练】 1．“可燃冰”的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH4·nH2O）。其晶体类型是（ ） A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体 【解析】选B。甲烷属于气态氢化物，其分子之间依靠分子间作用力结合形成分子晶体。 2．下列晶体中属于原子晶体的是（ ） A．氖 B．食盐 C．干冰 D．金刚石 【解析】选D。根据原子晶体的组成特点及常见的性质判断，晶体硅、金刚石和二氧化硅等是常见的原子晶体。 3．在离子晶体中，阴阳离子之间的相互作用是（ ） A．仅有静电引力 B．仅有静电斥力 C．仅有万有引力 D．静电引力和斥力 【解析】选D。离子晶体是阴阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括静电吸引和静电排斥，当二者达到平衡时就形成了稳定的离子晶体。 4．（2010·南通高一检测）自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列一定能说明CaF2是离子晶体的实验是（ ） A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱 B．CaF2的熔、沸点较高，硬度较大 C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电 D．CaF2在有机溶剂（如苯）中的溶解度极小 【解析】选C。离子晶体中含有离子键，离子键在熔融状态下能够被破坏，电离出自由移动的阴阳离子，所以离子晶体在熔融状态下能够导电，这是判断某晶体是否为离子晶体的实验依据。 5．（2010·桂林高一检测）一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4 A．B4C是一种分子晶体 B．B4C C．B4C D．B4C 【解析】选C。B4C可用于制作切削工具和高温热交换器，说明它的硬度大、熔沸点高，又因B4C是由硼 6．下列化学式表示物质分子组成的是（ ） A．NaCl B．CO2 C．Cu D．SiO2 【解析】选B。A选项NaCl是由Na+ 、C1－按一定比例组成；C选项Cu形成金属晶体内含Cu2+ 和自由电子；D选项SiO2由Si原子和O原子构成。 7．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ） A．SO3和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl [来源:Z。xx。k.Com] 【解析】选B。A中SO3为分子晶体、S—O键是共价键，SiO2为原子晶体；B中CO2、H2O都是分子晶体，C—O键、O—H键均为共价键；C中NaCl为离子晶体，阴、阳离子靠离子键结合在一起。HCl为分子晶体，H—Cl键为共价键；D中CCl4为分子晶体，C—Cl键为共价键，KCl为离子晶体。 8．目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C60（富勒烯）溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中不正确的是（ ） A．是一种新型化合物 B．晶体属于分子晶体 C．是两种单质组成的混合物