【2017年整理】不同类型的晶体82214.docVIP

班级 姓名 我学习 我成功 我快乐 PAGE PAGE 1 连云港市杨集高级中学高一化学组 化学2 1—3从微观结构看物质的多样性 【学习内容】不同类型的晶体 【学习目标】1.以氯化钠、干冰和石英为例，了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的概念，认识物质结构的多样性与微观结构有关。 2.认识物质的结构决定物质的性质，性质的特点体现了结构的特点。 【学习重点】四种晶体的性质特点和晶体类型的判断 【自学思考】 1. 晶体为什么具有规则的几何外形？常见的晶体有哪些类型？ 2.构成晶体的微粒有几种？晶体中微粒间作用有哪些？ 3.比较常见晶体的物理性质（硬度、熔沸点、导电性） 【自学检测】 1．下列物质属于原子晶体的化合物是 ( ) A．金刚石 B．氯化钠 C．二氧化硅 D．干冰 2．关于晶体的下列说法正确的是( ) A．原子晶体中只存在共价键 B．在离子晶体中只含有离子键 C．原子晶体的熔点一定比金属晶体高 D．离子晶体中一定含有金属元素w.w.w 3．下列物质为固态时，必定是分子晶体的是( ) A.酸性氧化物　 B.　非金属单质　 C.碱性氧化物　　 D.含氧酸 4.在下列有关晶体的叙述中错误的是 A.离子晶体中，一定存在离子键 B. 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 C.金属晶体的熔沸点均很高 D.稀有气体的原子能形成分子晶体 5.下列物质属于分子晶体的化合物是 A.石英 B.硫磺 C.干冰 D.食盐 6.IA族与VIIA族元素所形成的化合物大都具有的性质是（　　） ①较高沸点　②能溶于水　③水溶液能导电　④低熔点　⑤溶融状态不导电 A.①②③ B.③④⑤ C.①④⑤ D.②③⑤ 7．①NaCl ②干冰 ③冰 ④Na2O2 ⑤白磷（P4） ⑥SiO2 ⑦Na2CO3 ⑧金刚石 ⑨NaOH (1)以上物质中属于离子晶体的是 ； (2)属于分子晶体的是 。 (3)属于原子晶体的上_________（填序号） 题号 1 2 3 4 5 6 7-1 7-2 7-3 答案 【归纳总结】 四种晶体的比较 晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 构成微粒 微粒间作用 性质特点 实例 【巩固练习】 1．下列关于只含非金属元素的化合物的说法中，正确的是（ ） A. 有可能是离子化合物 B. 一定是共价化合物 C. 其晶体不可能是原子晶体 D. 其晶体一定是分子晶体 2．关于晶体的下列说法中正确的是 （ ） A．只要是离子晶体就一定含有金属阳离子和酸根阴离子 B．原子晶体的熔点肯定高于其他任何一种晶体 C．在冰晶体中存在一种特殊的分子间作用力——氢键 D．离子晶体中不可能含有共价键 3．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。下列说法正确的是（ ） A．C3N4晶体是分子晶体 B．C3N4晶体的沸点可能在1000C以下 C．C3N4晶体中每个C原子与N原子彼此连接形成空间网状结构 D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合 4．下列说法正确的是 （ ） A．离子化合物中一定含有金属元素 B．构成原子晶体的粒子是相同或不同的原子 C．只有离子晶体中才存在离子键 D．构成分子晶体的粒子中一定含有共价键 5．下列各种晶体熔化时只需克服分子间作用力的是 （ ） A．干冰 B．NaCl C．SiO2 D．固体碘 6．下列性质中，能充分说明某晶体是离子晶体的是:①具有较高的熔点 ②固体不导电，水溶液能导电 ③可溶于水 ④固体不导电，熔融状态能导电 （ ） A．①③ B．①② C．①④ D．②③ 7．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,