【2017年整理】二氧化碳制取知识点.docVIP

二氧化碳的制取 一、二氧化碳制取的原理 需准备的材料：大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）、稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 讨论：为什么用稀盐酸与大理石作为原料 1、为什么用大理石而不用碳酸钙粉末？ 因为碳酸钙粉末固体的表面积大，与稀盐酸混合反应速度太快，来不及收集二氧化碳气体 2、为什么不用大理石与稀硫酸？ 因为反应生成硫酸钙，硫酸钙难溶于水，会覆盖在大理石的表面，阻止反应的进行。 3、为什么不用浓盐酸而用稀盐酸？ 因为浓盐酸具有挥发性，产生氯化氢气体，使制取的二氧化碳的气体不纯。 用稀盐酸与大理石作为原料，立即有大量的旗袍产生，且反应速度适中。同时原料来源十分广泛，并容易得到。 二、二氧化碳制取的装置 装置：试管（或锥形瓶）、分液漏斗、橡皮塞（双孔）、导气管（玻璃和橡胶）、集气瓶、玻璃片、镊子、火柴、澄清石灰水 三、实验步骤： （1）按图安装好制取二氧化碳的简易装置 （2）检查气密性 检查方法： 一.将实验仪器组装好后，将导管的一端放入水中，加热试管，若过一会儿，导管口有连续的气泡冒出时，说明装置的气密性好。若没有上述现象，则气密性不好，这时要一段一段的仔细用上述方法检验。二.将导管的一端放入水中,用手捂住试管一会儿,若导管口有连续的气泡冒出时,则气密性好.三.将导管的一端放入水中,若导管的另一端插在组装仪器上,连成的仪器中最前面的是有插孔的空反应瓶时,先用分液漏斗向瓶中滴加半瓶水,将分液漏斗的下端插入液面以下,再滴加水.若瓶中液面上升,则气密性不好.总结:前两种方法是利用了热胀冷缩的特性,而第三种方法是利用了压强的缘故,一般检查装置的气密性就从这两方面因素考虑 本实验可采用第二种方法，比较简便。（3）锥形瓶中加入10克左右块状大理石，塞紧带有长颈漏斗和导管的橡皮塞。 （4）气体导出管放入集气瓶中，导管口应处在集气瓶的瓶底处。 （5）通过长颈漏斗加入适量的稀盐酸，锥形瓶中立刻有气体产生。 （6）片刻后，划一根火柴，把燃着的火柴放到集气瓶口的上方， 如果火柴很快熄灭说明集气瓶中已经受集满二氧化碳气体，盖好毛玻璃片，将集气瓶口向上放在桌子上备用。 需要注意的问题： 1、注意气密性(第二步),这样防止外界的气体进去,导致制出二氧化碳不纯。 2、分液漏斗的口要伸入液面一下，你面二氧化碳从漏斗口溢出。 3、导管口要在瓶底处,因为二氧化碳的密度比空气要大,导管放入底部，产生的二氧化碳从瓶底把空气排除，否则空气排不干净，不纯。 4、收集二氧化碳气体也可用排水法，但水槽中的液体最好选用饱和的碳酸氢钠溶液，它不会使二氧化碳损失 ，因为二氧化碳能溶于水。 讨论三：怎样得到纯净干燥的二氧化碳气体 一般实验室制取的二氧化碳都含有少量的氯化氢气体和水蒸气，只要将制取的气体先通过一个装有水的洗气瓶，去除氯化氢（氯化氢溶于水），再通过一个装有浓硫酸的洗气瓶，去除水蒸气（浓硫酸吸收水蒸气）。 四、检验 若要检验集气瓶内是否充满了二氧化碳，可以采取两种方法： 1、用燃着的火柴（木条）放在集气瓶口，如果火焰熄灭，就证明集气瓶中充满CO2气体。 2、用玻璃棒蘸取澄清的饱和石灰水或氢氧化钡溶液，接近集气瓶口，如果溶液出现白色混浊物，则表明集气瓶内已充满CO2气体。有关化学方程式：　　　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O , Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O . 用心 爱心 专心 116号编辑 2007-2008学年度高二化学选修4第一学期第二次月考试卷 （时间：100分钟　　分值：120分）　　　　　 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 第Ⅰ卷选择题（共54分） 选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意） = 1 \* GB1 ⒈下列物质加入水中，因水解而使溶液呈酸性的是 （ ） A．FeCl3 B．NaHSO4 C．Na2CO3 D．Na = 2 \* GB1 ⒉25℃时将等体积盐酸和氨水混合,若混合溶液中c（NH4+）＝c（Cl-）,则溶液的pH值（ ） A．＞7 B．＜7 C．＝7 D．不能确定 = 3 \* GB1 ⒊下列途述正确的是 （ ） A．电能是一级能源 B．水力是二级能源 C．天然气是一级能源 D．水煤气是一级能源 = 4 \* GB1 ⒋下列物质属于强电解质的是 （ ） A．NH3·H2O