【2017年整理】二氧化锆.doc

二氧化锆（ HYPERLINK /view/144574.htm \t _blank 化学式：ZrO2）是 HYPERLINK /view/38860.htm \t _blank 锆的主要 HYPERLINK /view/11182.htm \t _blank 氧化物，通常状况下为白色无臭无味晶体，难溶于水、 HYPERLINK /view/1729.htm \t _blank 盐酸和 HYPERLINK /view/1306973.htm \t _blank 稀硫酸。一般常含有少量的 HYPERLINK /view/1281306.htm \t _blank 二氧化铪。化学性质不活泼，但高熔点、高 HYPERLINK /view/42894.htm \t _blank 电阻率、高 HYPERLINK /view/42992.htm \t _blank 折射率和低热膨胀系数的性质，使它成为重要的 HYPERLINK /view/1896744.htm \t _blank 耐高温材料、陶瓷绝缘材料和陶瓷遮光剂。能带间隙大约为5-7eV。别名.： 锆 HYPERLINK /view/199447.htm \t _blank 酸酐，氧化锆(Ⅳ) Zirconim(Ⅳ) oxide HYPERLINK /view/38960.htm \t _blank 密度5.89克/立方厘米 HYPERLINK /view/118854.htm \t _blank 熔点约2700℃。沸点约 5000℃分子式(Formula)： ZrO2 HYPERLINK /view/346251.htm \t _blank 分子量(Molecular Weight)： 123.22CAS No.： 1314-23-4Cas号.： 【1314-23-4】Beilstein 号折光率2.2晶型：低温时为单斜晶系，高温时为四方晶型，更高温为立方晶型化学性质化学式ZrO2。存在于天然的 HYPERLINK /view/733776.htm \t _blank 二氧化锆矿中。 HYPERLINK /view/733776.htm \t _blank 二氧化锆为白色晶体；由灼烧二氧化锆水合物或挥发性含氧酸锆盐所得的二氧化锆为白色粉末，不溶于水；经由轻度灼烧所得的二氧化锆，比较容易被无机酸溶解；强热灼烧所得的二氧化锆只溶于浓硫酸和氢氟酸；经过熔融重结晶的二氧化锆只与氢氟酸作用。二氧化锆是一种两性氧化物，与碱共熔可形成锆酸盐，但锆酸盐遇水容易水解为ZrO2·xH2O而沉淀。二氧化锆与碳和氯气高温反应，或者与 HYPERLINK /view/5126.htm \t _blank 四氯化碳反应，生成 HYPERLINK /view/452508.htm \t _blank 四氯化锆及 HYPERLINK /view/733769.htm \t _blank 二氯氧化锆，水解又得到二氧化锆。它在电弧中与碳作用生成 HYPERLINK /view/1920022.htm \t _blank 碳化锆。二氧化锆在加热时发出强烈的白光，曾用作灯丝和汽油灯的网罩。熔融后的二氧化锆很硬，热膨胀系数很小，用它制作的搪瓷不会因温度骤变而破裂。二氧化锆还可做高温坩埚、耐火器皿和炉衬。还有一些二氧化锆使用在了口腔医院的义齿上，其坚固耐用也深受好评。掺有氧化镁的二氧化锆可用于制造高温玻璃。ZrO2 成 HYPERLINK /view/1619377.htm \t _blank 斜锆石型的是黄色或棕色单色斜 HYPERLINK /view/51869.htm \t _blank 晶体不溶于水、 HYPERLINK /view/1729.htm \t _blank 盐酸和稀硫酸，溶于热浓 HYPERLINK /view/62622.htm \t _blank 氢氟酸、 HYPERLINK /view/48841.htm \t _blank 硝酸和硫酸。与碱共熔生成锆酸盐。 HYPERLINK /view/41562.htm \t _blank 化学性质非常稳定。用于制高级陶瓷、 HYPERLINK /view/143610.htm \t _blank 搪瓷、耐火材料。可由 HYPERLINK /view/692141.htm \t _blank 锆英石与纯碱共熔，用水浸出锆酸钠，与 HYPERLINK /view/1729.htm \t _blank 盐酸作用成二 HYPERLINK /view/618964.htm \t _blank 氯氧化锆，再煅烧而制得。分子结构式性状 白色重质无定形 HYPERLINK /view/770892.htm \t _blank 粉末。无臭。无味。在1100℃以上形成四方晶