2007年天津市高考化学试卷讲解.doc

2007年天津市高考化学试卷 　 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）（2007?天津）2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称．该元素名称及所在周期是（　　） A．錀 第七周期 B．镭　第七周期 C．铼　第六周期 D．氡　第六周期 2．（6分）（2007?天津）为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（　　） A．欲配制质量分数为10%的ZnS04溶液，将10gZnS04?7H20溶解在90g水中 B．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量 D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 3．（6分）（2007?天津）下列关于粒子结构的描述不正确的是（　　） A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 B．HS﹣和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子 D．1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值） 4．（6分）（2007?天津）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol?L﹣1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L﹣1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（　　） A．V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10﹣2mol?L﹣1 B．V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣ ） C．V（NaOH）=10 mL时，c（H+）=1×10﹣7mol?L﹣1 D．V（NaOH）＞10 mL时，c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣ ） 5．（6分）（2007?天津）25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（　　） A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低 D．将水加热，KW增大，pH不变 6．（6分）（2007?天津）下列有关工业生产的叙述正确的是（　　） A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室 D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 7．（6分）（2007?天津）天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地．锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示．电池反应为LiCoO2+C6CoO2+LiC6，下列说法正确的是（　　） A．充电时，电池的负极反应为LiC6﹣e﹣=Li++C6 B．放电时，电池的正极反应为CoO2+Li++e﹣=LiCoO2 C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低 　 二、非选择题（共4小题，满分66分） 8．（14分）（2007?天津）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体． 请回答下列问题： （1）V的单质分子的结构式为　　　　　　；XW的电子式为　　　　　　；Z元素在周期表中的位置是　　　　　　． （2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）　　　　　　． ①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体 （3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）　　　　　　；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）　　　　　　，用一个离子方程式加以证明　　　　　　． （4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为　　　　　　，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）　　　　　　． 9．（19分）（2007?天津）奶油中有一种只含C、H、O的化合物A．A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2：4：1． （1）A的分子式为　　　　　　． （2）写出与A分子式相同的所有酯的结构简式：　　　　　　． 已知：