20100105高一化学(4-4氨硝酸硫酸(第四课时硫酸))讲解.ppt

（2）与非金属反应 在加热条件下，浓硫酸能将C氧化。 （2）与非金属反应 在加热条件下，浓硫酸还能将S、P等非金属单质氧化。 （3）将还原性的化合物氧化 在常温下,浓硫酸能将H2S、HI、HBr氧化为单质。 二、硫酸根离子的检验 练习 1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(填空)：(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。????????????? (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。?? ???????????(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。????????????? (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。????????????? 2.常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是(? ??)A.盐酸????????? B.稀硫酸??????????? C.浓硫酸??????? D.硫酸铜溶液 作 业 1.完成《学法》本节习题。 选 学 内 容 (生)石膏 CaSO4 ·2 H2O与熟石膏2CaSO4 · H2O 2[CaSO4 ·2 H2O] 2CaSO4 · H2O +3H2O 重晶石BaSO4 唯一无毒的钡盐.“钡餐” Na2SO4 ·10 H2O，我国盛产芒硝。“缓泻剂” MgSO4 ·7 H2O，“泻盐” 明矾，净水剂: KAl(SO4)2 ·12 H2O=K2SO4 ·Al 2(SO4)3 ·24H2O 硫酸复盐又称为“矾”。 * * * * * * * 授课者：秦 飞 特性3：强氧化性 （1）与金属反应 ? Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4+ SO2 +2H2O 0 +6 +4 +2 化合价升高 化合价降低 想想看： 还原剂 氧化剂 在该反应中浓硫酸的作用是什么？ 失电子 得电子 浓硫酸和铜反应时的作用： 1、体现强氧化性： 2、体现酸性： CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O Cu+H2SO4（浓）= CuO+H2O+SO2 ↑ △ 想想看： 稀硫酸是否具有氧化性？ 浓、稀硫酸的氧化性有什么不同？ 稀硫酸的氧化性 ——是指H+的氧化性，是酸的通性之一。 浓硫酸的氧化性 ——是由分子中的+6价S引起的。 浓硫酸的氧化性比稀硫酸 强 ! 浓硫酸与金属反应的规律: 2、加热时 —— 与绝大多数金属反应 1、不产生 ,浓硫酸被 为 。 —— 与活泼金属(如Zn)反应 3、常温下 发生钝化 Al Fe 表面生成 。 Al、Fe与 的 硫酸接触 钝化条件： 加热后：会剧烈反应 ? 2Al + 6H2SO4= Al2(SO4)3+ 3SO2 +2H2O H2 还原 SO2 致密的氧化物薄膜 冷 浓 想想看： 工业上为何能用铝槽车盛放、运输浓硫酸？ 上述实验是否说明在常温下稀硫酸 的氧化性比浓硫酸强? ——常温下，浓硫酸中加入Al片 浓硫酸 稀硫酸 H2SO4 H2SO4= 2H++SO4 2- 酸的通性 完全电离 自身特性 以分子态 存在为主 量 变 引 起 质 变 ！ 稀释 浓度减小 浓缩 浓度增加 C +2H2SO4(浓 ) CO2 +2H2O +2SO2 4e- 【思考】你能否设计实验检验该反应的产物？ S+ 2H2SO4 = 3SO2 +2H2O 2P+ 5H2SO4 = 5SO2 + 2H3PO4 +2H2O H2SO4+H2S=2H2O+SO2 + S -2e- +2e- H2SO4+2HI=2H2O+SO2 + I2 -2e- +2e- H2SO4+2HBr=2H2O+SO2 +Br2 -2e- +2e- 浓硫酸的特性小结： 1、吸水性 2、脱水性 3、强氧化性 强烈的腐蚀性 规范使用，妥善保存 灼伤皮肤 正确处理 SO32-检验：　 SO42-检验： 溶液中先加入盐酸酸化,后加入氯化钡溶液，生成白色沉淀。 Ba2+＋SO42-=BaSO4↓ 溶液中加入H2SO4(或HCl)，有刺激性气味的气体产生，再将该气体通入品红溶液或橙色溴水中，使品红或溴水褪色 　　SO32-+2H+ =H2O＋SO2↑ 　　SO2+Br2＋2H2O=H2SO4+2HBr 三、硫酸的用途 脱水性 吸水性 酸性 强氧化性、酸性 C