【2017年整理】全国高中化学竞赛试题及答案.doc

中国化学会全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题2008年9月1日 第1题 (1分) 是乙二胺四乙酸的英文缩写，二水合二钠盐。画出EDTA二钠盐阴离子的结构简式。 (2分)或 得2分，质子必须在氮原子上。 （2） Ca(EDTA)2?溶液可用于静脉滴排除体内的铅。写出这个排铅反应的化学方程式（用Pb2+ 表示）。 ? = Ca 2+ + Pb (EDTA)2?? (1分) （3）能否用EDTA二钠盐代替Ca(EDTA)2?溶液排铅？为什么？不能。若直接EDTA二钠盐，EDTA不仅和Pb2+反应也和体内的Ca2+结合。(答案和原因各0.5分，共 1分) (2分)O，氮硫键画成N→S，均不影响得分。结构式1分，正负号1分。答H3NSO3、H3N-SO3等不得分。正确标出了正负号，如+H3NSO3?、+H3N-SO3?得1分。其他符合题设条件（有三重轴，有极性）的结构，未正确标出正负极，得1分，正确标出正负极，得2分。 1-3 Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零，给出铁原子?的试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。 Fe(II) 答II 或+2也可 (2分)?+S2??= [Fe(CN)5(NOS)]4? 配合物电荷错误不得分 (1分)? 2H2O微溶于水，但在HNO3 ( 1 mol L?1)、HClO4 ( 1 mol L?1)中可溶。写出能够解释CaSO4在酸中溶解的反应方程式。 CaSO4 + H+ = Ca2+ + HSO4? (1分) 写成 2CaSO4 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + Ca(HSO4)2 也得分。高氯酸同。 答案若生成H2SO4 不得分。 取质量相等的2份PbSO4 (难溶物)粉末，分别加入HNO3 ( 3 mol L?1) 和HClO4 ( 3 mol L?1)，充分混合，PbSO4在HNO3 能全溶，而在HClO4中不能全溶。简要解释PbSO4在HNO3中溶解的原因。 Pb2+与NO3?形成络离子(配离子或配合物)。 (1分) 写方程式也可，如PbSO4 + H+ + NO3- = HSO4- + Pb(NO3)+。若将络离子(配离子或配合物)写成Pb(NO3)2或Pb(NO3)3?也得分，但方程式须配平。 X和Y在周期表中相邻。CaCO3与X的单质高温反应，生成化合物B和一种气态氧化物；B与Y的单质反应生成化合物C和X的单质；B水解生成D；C水解生成E，E水解生成尿素。确定B、C、D、E、X和Y。 B: CaC2 C: CaCN2 D: C2H2 或Ca(OH) 2 E: NH2CN [C(NH)2也可] X: C Y: N (各0.5分，共3分)(5分)X是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。年产量达300万吨的氯酸钠是生产X的原料，92%用于生产X—在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产X。X有极性和顺磁性，不形成二聚体，在碱性溶液里可发生歧化反应。 2-1 写出X的分子式和共轭π键（）。 ClO2 (各1分，共2分)X的反应方程式。 2ClO3??+ H2C2O4 + 2H+ = 2ClO2 + 2CO2 + 2H2O (1分) 或 2NaClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = 2ClO2 + 2CO2 + Na2SO4 + 2H2O 2NaClO2 + Cl2 = 2ClO2 + 2NaCl (1分) NaClO2是固体，写成ClO2?，不得分。 2-3 写出上述X歧化反应的化学方程式。 2ClO2 + 2NaOH = NaClO2 + NaClO3 + H2