出课 选修4 课件：3.3.1盐类水解.ppt

第三章 水溶液中的离子平衡 第三节　盐类的水解 第1课时　盐类的水解 实验： 盐酸与镁是否反应？ 氯化铵与镁是否反应？ Ⅰ:探究一：盐溶液的酸碱性 盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： 强碱弱酸盐的水溶液——显碱性 强酸弱碱盐的水溶液——显酸性 强酸强碱盐的水溶液——显中性 【归纳总结】 Ⅱ:探究二： 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 以NH4Cl为例分析其溶液为什么呈酸性？ NH4Cl= NH4+ + Cl- + NH3·H2O 由于NH4+与OH-结合生成弱电解质NH3·H2O，打破水的电离平衡，使平衡右移，随之溶液中c(H+)增大，当达到新平衡时，c(H+)c(OH-)，溶液呈酸性。 总反应：NH4Cl+H2O NH3·H2O + HCl 离子方程式：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 结论：强酸弱碱盐溶液呈酸性原因是由于盐电离产生的弱碱阳离子与水电离产生的阴离子（OH-)结合生成弱电解质，导致溶液中c(H+)c(OH-)而使溶液呈酸性。 H2O OH- + H+ H2O H+ + OH- CH3COONa === CH3COO- + Na+ + CH3COOH 总反应： CH3COONa+H2O CH3COOH + NaOH 离子方程式： CH3COO- +H2O CH3COOH + OH- 结论： CH3COONa的溶液呈碱性原因是由于盐电离产生的弱酸阴离子与水电离产生的阳离子（H+)结合生成弱电解质，导致溶液中 c(OH-)c(H+)而使溶液呈碱性。 CH3COONa溶液呈碱性的原因？ 在NaCl溶液中存在下列电离： _________________，________________。 溶液里_____弱电解质生成，H2O的电离平衡未受影响，c(H＋)____c(OH－)，溶液显_____。 NaCl=Na＋＋Cl－ 没有 ＝ 中性 在NaCl溶液为例分析其溶液为什么呈中性？ 弱酸阴离子 或弱碱阳离子 １．盐类水解的概念 B: 盐类的水解一般比较小 盐溶液中电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 C: 盐类的水解是吸热反应。升温促进水解。 A :盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。 3.盐类水解的特点 2.实质　 盐类的水解促进了水的电离，生成了弱电解质。故，盐类水解的本质是破坏了水的电离平衡，而使溶液呈现一定的酸性或碱性。 4.盐类水解的规律 有弱才水解，谁弱谁水解，都弱都水解。 谁强显谁性，同强显中性，同弱具体定。 探究三. 盐类水解离子方程式的书写 随堂自测