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第五章 酸碱滴定法
1、写出下列溶液的质子条件式
1a 解:构成了缓冲溶液,其电荷平衡为
其中[Cl-] = c2 质子条件式为
1c 解:参考水准选H3PO4,HCOOH和H2O,则质子条件式为
2、计算下列各溶液的pH。
2b、解:H2SO4的。溶液的质子条件式为
即
解方程得
代入数据解得
pH=0.96
2d、解:由于HCl的浓度过低,因此不能忽略水解产生的H+溶液的质子条件式为
即
解方程为
pH=6.89
4、解:已知H2CO3的,。设分别为的分布分数,则
8、解:由题意可知,NaAc与HCl的反应为
当pH=4.44时,溶液为HAc-NaAc缓冲溶液,且,则
解得
12、解:由题意可知,六亚甲基四胺是弱碱,以B表示,加入盐酸之后形成其共轭酸HB+,此酸的,。
六亚甲基四胺的总量为
加入盐酸的物质的量为
则有
此溶液是缓冲溶液。
15、解:a. 对于二元弱酸,则有分布分数公式为
当时,则有
当时,则有
b. 用NaOH滴定该二元弱酸时,当滴定至第一化学计量点时,溶液,。因 ,而比较,不能忽略,则有
故第一化学计量点时可用甲基橙作指示剂。
当滴定至第二化学计量点时,溶液中B其浓度,为二元弱碱,其 。又因,,则可用最简式计算
故第二化学计量点时可用百里酚酞作指示剂。
16、解:因,且 ,则有
解得 HB的共轭碱B-的 ,因 ,
则有
17、解:已知, 。
设混合物中有x 和0.6850-x克NaHCO3。用甲基橙作指示剂时,滴定至终点时,样品中和全部被中和,则有
解得 x=0.26
若改用酚酞作指示剂时,滴定至终点时,只有发生反应生成,设此时消耗的HCl溶液体积为V mL,则有 ,即
V=12.5 mL
19、解:该滴定是强酸滴定弱酸型,初始浓度为0.1,,则化学计量点时
则有
根据林邦公式可得
21、解:由题意可知,乙酰水杨酸与NaOH反应的化学计量关系为
因此有
23、解:用NaOH溶液滴定至50%时,溶液中,则有
滴定至化学计量点时,溶液中生成NaA,根据质子平衡式可得出
由分布分数可知,弱酸总浓度与平衡浓度的关系是
设滴定至点时消耗的NaOH溶液体积为V mL,则
V= 40.0 mL
试样中HA的质量分数为
26、解:由题意可知,粗蛋白质含量与氮含量的比例系数为5.7,且有
则
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