初三化学复习课-铁铜及其化合物.ppt

铁、铜及其化合物金陵汇文学校 马君柳 人类很早就发现，在熊熊燃烧的炭火堆中放几块孔雀石，在灰烬中会有红色的铜出现。 孔雀石是一种铜矿石，主要成分为Cu2(OH)2CO3，灼烧之后会生成黑色的氧化铜。 以孔雀石为原料的冶炼过程中，用现代化学 的观念审视，可能涉及到的化学反应有（ ） ①Cu2(OH)2CO3加热2CuO+CO2↑+H20 ②C+2CuO高温2Cu+CO2↑ ③2CO2+C高温2CO ④CO+CuO加热Cu+CO2 A．只有①② B．只有①③ C．只有①②③ D．①②③④ D 西汉刘安著《淮南万毕术》中记载 “曾青得铁则化为铜” Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 铁钉表面有一层红色的铜，溶液由蓝色变为浅绿色。 实验步骤： ①在培养皿中放一张滤纸，倒入1-2mLCuSO4溶液，转动培养皿，使整张滤纸润湿。 ②用坩埚钳夹住滤纸，使滤纸竖直向下，于酒精灯火焰上灼烧，移动滤纸，使其由下而上、由外而内至整张滤纸燃尽，余烬置于石棉网上，熄灭后观察颜色。 趣味实验：燃纸成铜 ——燃烧吸有硫酸铜溶液的滤纸 实验原理： 1、滤纸上的硫酸铜溶液灼烧之后会生成CuO。 2、滤纸碳化和CuO发生反应，生成少量红色的单质Cu。 Cu2(OH)2CO3 + Cu + O2 Cu2(OH)2CO3 2 + CO2 + H2O = HCl Cu + HCl 不反应 4 = 2CuCl2 + CO2↑+3H2O 为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票 上海宝山钢铁公司炼铁高炉 铁的冶炼 生熟炼铁炉 A 区 B 区 若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出A区和B区所发生主要反应的化学方程式。 高炉 右图是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图。 在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 若赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%， 600t这样的赤铁矿可以炼出含杂质7% 的生铁多少吨？ （计算结果保留整数） 3CO+Fe2O3 ===2Fe+3CO2 高温 160 112 600t·80% X·(1-7%) 设：可以炼出生铁的质量为X. 160 112 600t·80% X·(1-7)% = 答：可以炼出生铁的质量为361t. X=361t 若赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%， 600t这样的赤铁矿可以炼出含杂质7% 的生铁多少吨？ （计算结果保留整数） 炼铁原理： 3CO+Fe2O3 ===2Fe+3CO2 高温 实验现象：红色的粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊。 早出晚归 迟到早退 实验开始时，先通CO后再加热。赶尽装置中的空气，防止爆炸。 当Fe2O3被完全还原成Fe后，先停止加热，继续通入CO直至玻璃管冷却。防止生成的铁被氧化。 用排水法在装置末端收集一试管气体，靠近火焰移开拇指点火，如果声音很小， 证明空气已经排尽。 Fe Fe2O3 FeSO4 FeCl3 Fe(OH)3 铁及其化合物 Fe3O4 0 +2 +3 +3 +3 铁粉黑色 铁丝银白色 红色固体 黑色固体 黄色溶液 红褐色沉淀 浅绿色溶液 Fe Fe3O4 Fe2O3 H2SO4或CuSO4 FeSO4 CO C H2 潮湿空气 CO C H2 Zn等 FeCl3 HCl Fe(OH)3 NaOH HCl 铁及其化合物间的转化 0 +2 +3 +3 +3 1.Fe和O2反应 2.Fe和稀HCl或稀H2SO4反应 3.Fe和CuSO4等盐溶液反应 4.铁在潮湿的空气中会生锈 O2点燃 Cu CuO Cu(OH)2 CuSO4 溶液蓝色 CuCl2 Cu(NO3)2 铜及其化合物 蓝色沉淀 +2 溶液蓝色 溶液蓝色 溶液蓝色 +2 +2 +2 黑色固体 +2 紫红色固体 0 NaOH CO C H2 Cu CuO Cu(OH)2 Cu(NO3)2 CuSO4 O2 △ AgNO3 H2SO4 Fe等 H2SO4 NaOH 溶液蓝色 HCl CuCl2 HCl BaCl2 AgNO3 Fe等 铜及其化合物间的转化 Fe等 1.Cu和O2反应 2.Cu不和HCl 或H2SO4反应 3.Cu和AgNO3等 盐溶液反应 置换反应 复分解反应