初中化学综合计算题总复习课件.ppt

例1、最近，科学家研究确认，一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。丙烯酰胺的相对分子质量是 ，碳、氢、氧、氮元素的质量比为 ，氮元素的质量分数为 。 例2、青少年应“珍爱生命，远离毒品”。海洛因是一种常见毒品，其元素质量分数分别为：C：68.29%，H：6.23%，O：21.68%，其余为氮。若已知其相对分子质量不超过400，则一个海洛因分子中氮原子个数为（ ） A、3 B、1 C、2 D、4 表格型 六朝古都南京的一些古代建筑保存完好，这与所用的建筑材料有关。该小组从某古代建筑维修现场搜集了一些旧墙灰进行研究。取12.0 g旧墙灰(主要成分是碳酸钙)放入烧杯中，并加入足量稀盐酸(假设其他杂质不参加反应，不考虑H20、HCl逸出)。反应开始时，烧杯及所盛物质的总质量为300.0 g。实验数据记录如下： ①该小组因故没有记录反应时间为16 min时的数据M。你由表中数据推测，M = g。 ②反应生成CO2的总质量为 g。 ④该旧墙灰中CO32-离子的质量分数为 。 (相对原子质量：C－12；O－16；Ca－40) 295.6 M 295.6 295.7 296.0 296.5 297.2 298.0 299.0 300.0 烧杯及所盛物质总质量/g 18 16 14 12 10 8 6 4 2 0 反应时间/min 295.6 4.4 300.0g－295.6g = 4.4g ④该旧墙灰中CO32-离子的质量分数为 。 (相对原子质量：C－12；O－16；Ca－40) 设：参加反应碳酸钙的质量为x CaCO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 100 44 x 4.4g 100 / 44 = x / 4.4g x = 100×4. 4g/44 = 10g m(CO32-) = 10g× 100 60 ×100% = 6g 故：该墙纸中：ω（CO32-）= 6g/12g×100%=50% 50% 设：参加反应碳酸钙的质量为x 1、为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下： (1) 试计算该铜锌合金中合金锌的质量。 (2) 从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的比为 时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。 (3)所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。 0.2 0.2 0.2 生成氢气的质量/g 50 80 50 所用稀硫酸的质量/g 20 10 10 所取合金的质量/g 第三次 第二次 第一次 1∶5 (3)所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数 解：（1）设合金中锌的质量为x，生成硫酸锌质量为y． Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 161 2 x y 0.2g 65/2= x/0.2g X = 6.5g 161/2 = y/0.2g y = 16.1g 硫酸锌溶液中硫酸锌的质量分数为： 16.1g 50g + 6.5g - 0.2g ×100% = 28.6% 答（略） 2、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查， 测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石二样品中含有的氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应) 请计算： (1)上表中n的数值为_____。 (2)样品中碳酸钙的质量分数是________。 (3)求盐酸中溶质的质量分数________ 序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 1 20 11 2 20 6 3 20 2.8