2013届新课标高考化学一轮总复习课件：第4单元第15讲钠、镁及其化合物讲解.ppt

热点知识剖析 钠、镁及其化合物的性质是高考考查的核心内容。近几年的高考题除在选择题中对这些知识直接考查外，还以这些知识为载体，结合其他元素及化合物知识来考查有关概念、理论、实验和计算。 分析近几年的高考命题，主要集中在Na与H2O、Mg与酸反应及其离子方程式的书写,Na2CO3和NaHCO3的区别、相互转化、对照实验等。 涉及钠、镁及其化合物知识点的题目一般并不复杂、但联系生产、生活实际，结合在一起则需要一定的综合分析能力，预计此类试题在今后的高考中将会继续保持，并可能在设问方式、内容背景等方面有所创新。 基础知识回顾 一、钠的性质与应用 1.钠的原子结构及存 在钠的原子结构示意图为 ，很容易失去最外层的电子，表现出强　　性，因此在自然界中以化合态存在。 2.钠的物理性质 . 　　色金属，质　　，密度比水　　，比煤油大，常保存在煤油中，熔点低。 3.钠的化学性质 （1）与非金属反应 ①与氧气反应 常温下能与空气中的氧气化合使其表面变暗，生成Na2O（白色）　　　　　　　　　 (2)与水反应 钠投入水中的现象是①浮在水面上；②熔成闪亮小球；③四处游动并发出响声；④滴入酚酞溶液变红色。这说明了： 钠的密度比水小；熔点低、反应放热；生成气体；生成碱。 反应的化学方程式：　 （3）与熔融金属卤化物的反应与熔融TiCl4的反应为： 二、钠的重要化合物 1.氧化钠是白色固体，　　　（填“属于”或“不属于”）碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，与酸反应生成　　　　。反应的化学方程式为 2.氢氧化钠俗名火碱、烧碱、苛性钠，是一种白色固体，易吸收空气中的水分而潮解，可作干燥剂，与生石灰按一定比例熔合制成碱石灰。氢氧化钠属于一元强碱，具有碱的通性。 （1）NaOH的制取 ①土法制碱： （2）盛放NaOH溶液等碱性溶液的试剂瓶不用磨口玻璃塞以NaOH溶液为代表的碱性溶液中的OH-可与磨口玻璃塞中裸露的SiO2反应，生成Na2SiO3，使瓶塞和瓶体粘连在一起不易打开。 三、其他相关知识 1.碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、铯、钫；它们的原子最外层均为　个电子；均具有还原性；它们都能与水反应生成碱和氢气，随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子失电子能力逐渐增强，离子的氧化性逐渐减弱；单质与水反应剧烈程度增强；氢氧化物的碱性增强。 2.焰色反应是某些金属或其化合物在燃烧时使火焰呈特殊的颜色，其中钠为　　，钾为　　 (透过蓝色钴玻璃，滤去黄光的干扰)，它属于物理变化。 四、镁的提取及性质 1.镁的提取 (1)向海水中加入石灰乳： 2.镁的性质 (1)物理性质 银白色，有金属光泽，密度小 2Mg+O2=2MgO、3Mg+N2=Mg3N2 重点知识归纳 一、钠、镁的性质规律 1.钠及其化合物间的转化规律 2.镁及其化合物间的转化规律 二、单质钠的化学性质 钠原子最外层只有一个电子，在反应中极易失去这个电子，所以单质钠具有强还原性，可与非金属单 质(O2、X2、S等)反应，也可与水、酸、盐溶液、熔融的盐及醇、酚等有机物反应。特别注意以下几点： 1.不同条件下钠与氧气反应的现象、反应物的用量、产物的结构和稳定性不同； 2.钠与水反应现象的原因解释； 3.钠与酸、碱、盐水溶液的反应规律。 （1）钠跟酸的反应 钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟酸反应，过量的钠再与水反应，而不能认为是钠先跟水反应，生成的NaOH再跟酸中和。 钠投入足量盐酸中反应的化学方程式是： （2）钠跟碱溶液的反应实质是钠跟水反应。 （3）钠与盐溶液的反应 先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。 ①投入NaCl溶液中，只有H2放出。 Na Na2O(表面变暗) 　NaOH(白色固体）　　　　　　NaOH（表面变成溶）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 三、氧化钠和过氧化钠 四、碳酸钠和碳酸氢钠 五、关于Na2CO3、NaHCO3的问题分析与计算 1.Na2CO3、NaHCO3的鉴别 （1）若为固体，可利用加热法。若加热产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则固体是NaHCO3。 （2）若为溶液，可采用：①沉淀法，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3；②气体法，滴加稀盐酸，立即剧烈反应产生气泡的是NaHCO3,开始无气泡产生的是Na2CO3。 2.Na2CO3、NaHCO3和盐酸反应 (1)放出CO2的速率 与同浓度的盐酸反应时，NaHCO3溶液放出CO2的速率快。 (2)反应顺序问题向Na2CO3和NaHCO3混合溶液中滴加盐酸，由于CO2-3结合H+能力较HCO-3强，可理解为H+先和CO2-3反应，当CO2-3完全转化为HCO-3时，H+才和HCO-3反应，故Na2CO3溶