2013届新课标高考化学一轮总复习课件：第4单元第20讲氮及其化合物讲解.ppt

热点知识剖析 氮族元素是高考的常考内容之一，新高考更注重环保意识，如氮的氧化物与大气污染的问题和磷的化合物与水污染的问题是热点知识。氮的氧化物、氨气、铵盐、硝酸是本部分的重点知识，这些知识常与化学基本概念、反应原理、化学实验、化学计算相结合，突出运用知识的综合能力。在复习中，要依靠物质结构、元素周期律等理论作指导，抓住分子结构，从结构上认识物质的性质，抓住化合价的变化，从氮元素的不同价态认识物质的氧化性与还原性。 基础知识回顾 一、氮及其氧化物 1.氮的存在自然界中N元素大部分以游离态存在于空气中，也有一部分以化合态存在于动、植物体内，土壤及无机盐中。氮气在空气中约占总体积的78%。氮气分子是双原子分子；电子式为 ，结构式为 。由于氮分子的键能很大，所以氮气的性质很稳定，只在高温条件下才能发生一些化学反应。 氮的固定是指将空气中的氮气转变为氮的化合物的过程，可分为自然固氮和人工固氮。如工业合成氨为人工固氮，雷雨天产生NO气体就属于自然固氮。 （2）氮元素有+1、+2、+3、+4、+5五种正价态，对应有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5六种氧化物 NO为无色有毒气体，不溶于水，极易与O2反应：2NO+O2=2NO2，NO被氧化，颜色由无色变为红棕色。实验室制法：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑;NO只能用排水法收集，不能用排空气法。 NO2是红棕色有刺激性气味的有毒气体，极易与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO。NO2自身结合成无色的N2O4 ： （3）氮氧化物产生 氮肥的生产、金属的冶炼和汽车等交通工具的广泛使用，使大量氮氧化物排放到空气中，形成酸雨和光化学烟雾；为了预防和控制氮氧化物对空气的污染，应使用清洁能源，减少氮氧化物排放；为汽车安装尾气转化装置；对生产化肥、硝酸工厂进行废气处理等。 二、氮肥的生产和使用 1.NH3的生产德国化学家哈伯首次合成出了氨，反应方程式为 3.NH3的化学性质 （1）与H2O反应氨气溶于水形成的水溶液称为氨水，大部分与水结合成NH3·H2O，部分电离显碱性，化学方程式为： ②收集：向下排空气法。 ③检验：使润湿的红色石蕊试纸变蓝色；和HCl相遇产生白烟。 ④干燥：用碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物）等碱性干燥剂。 4.铵盐 (1)物理性质 铵盐是由铵根离子和酸根离子构成的化合物，铵盐都易溶于水，呈白色或无色晶体。碳铵指NH4HCO3，氯铵指NH4Cl,硫铵（肥田粉）是指（NH4）2SO4，硝铵指NH4NO3。 发生装置与制氧气装置相同，收集NH3采用向下排空气法；干燥NH3用碱石灰，不能用浓硫酸或无水氯化钙作干燥剂。检验NH3的方法有湿润的红色石蕊试纸变蓝或遇浓盐酸有白烟。 三、硝酸的性质 1.硝酸的物理性质 硝酸是一种无色，具有挥发性的液体，工业硝酸的质量分数为69%，常因溶有少量NO2而略带黄色，质量分数在98%以上的硝酸称为发烟硝酸。 2.硝酸的化学性质HNO3的化学性质主要表现为“三性”： （1）酸性——酸的通性 (2)不稳定性硝酸 不稳定，见光或受热易分解，其反应方程式： 因此，浓硝酸应盛放在棕色细口试剂瓶中，应贮存在避光、低温处。 (3)强氧化性 ①与金属（除Pt、Au外）的反应Cu与浓、稀HNO3反应的化学方程式分别为： 铁、铝遇冷的浓HNO3能发生钝化，故可用铁、铝的容器贮存或运输冷的浓HNO3。 HNO3能氧化含S2-、I-、Fe2+、Br-、SO2-3的化合物。 ②与非金属反应。如：C、S等 (4)其他性质 与某些有机物反应：例如，苯的硝化反应。 *稀硝酸与少量铁： 3.硝酸的工业制法工业上制备硝酸一般分为三个过程 （1）NH3的催化氧化，在热交换器中进行，方程式为: 4NH3+5O2 4NO+6H2O。 （2）生成NO2： 2NO+O2=2NO2(写反应方程式)。 （3）水吸收NO2，在吸收塔中进行，反应的方程式为: 3NO2+H2O=2HNO3+NO。 4.硝酸的用途：是一种重要的化工原料，用于制备氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。 重点知识归纳 一、氮及其化合物 二、氮的氧化物溶于水的计算 1.NO2或NO2与N2(无O2)的混合气体溶于水时可依据：3NO2+H2O=2HNO3+NO，利用气体体积变化差值进行计算。 2.NO2和O2的混合气体溶于水时，由4NO2+O2+2H2O = 4HNO3知，当体积比： 3.NO和O2同时通入水中，由4NO+3O2+2H2O = 4HNO3可知： =4∶3，恰好完全反应 V(NO)