2013高一化学人教版必修一课件第四章第一节第一课时二氧化硅的硅酸讲解.ppt

(3)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，氢氟酸可用来刻蚀玻璃。 (4)硅酸酸性比碳酸还弱，可用方程式：Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓来证明。硅酸凝胶经干燥脱水后得到硅胶，常用做干燥剂和催化剂的载体。 返回 第一节　无机非金属材料的主角——硅 第一课时　二氧化硅和硅酸 (1)碳、硅核电荷数分别是6和14，其原子结构示意图为： 、 。 (2)CO2是一种 氧化物，它和足量NaOH反应的化学方程式为： 。 (3)地壳中含量最多的两种元素是 、 ，二者形成的化合物为 ，对应的酸为H2SiO3。 酸性 O Si SiO2 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 一、硅元素的存在 二、二氧化硅 1．存在 SiO2存在形态有 形和无定形两大类，统称硅石。石英、水晶、玛瑙、沙子、光导纤维的主要成分均是 。 2．结构 SiO2晶体是 空间网状结构，每个Si周围结合 个O，每个O周围有 个Si，Si∶O＝ 。 3．物理性质 SiO2的熔点 ，硬度 ，不溶于水。 结晶 SiO2 四面体 4 2 1∶2 高 大 4．化学性质 5．用途 (1)沙子是基本的建筑材料。 (2)纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料，可以制作 。 (3) 和玛瑙制作饰物和工艺品。 (4)实验室中使用的石英坩埚。 三、硅酸 1．物理性质 硅酸是一种 溶于水的 胶状物。 光导纤维 石英 不 白色 2．化学性质 (1)弱酸性： 向Na2SiO3溶液中通入CO2气体， 化学方程式为： ， 结论(酸性)：H2SiO3 H2CO3。 Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓ (2)不稳定性： H2SiO3不稳定，受热易分解，化学方程式为： 。 3．制备 实验操作 实验 现象 滴加酚酞溶液后溶液呈 色，滴加稀盐酸后溶液变为 色，有 生成 结论 Na2SiO3溶液呈 性；滴加稀盐酸后反应的化学方程式为： 红 无 透明胶状物 碱 Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋ H2SiO3(胶体) 4．存在及用途 浓度小→硅酸溶胶，浓度大→硅酸凝胶，其中，硅酸凝胶干燥脱水得到硅酸干凝胶，称为“硅胶”，具有强的 ，常用作 或 的载体。 吸水性 干燥剂 催化剂 1．请将下列物质与相应的用途连接起来。 答案：(1)—A、D　(2)—B、C 2．判断正误(正确打“√”号，错误打“×”号)。 (1)硅元素在自然界中既有化合态，又有游离态。 (　　) (2)SiO2是空间正四面体网状结构晶体。 (　　) (3)SiO2是酸性氧化物，与任何酸都不能发生反应。 (　　) (4)利用石英坩埚可熔融NaOH固体 (　　) (5)向Na2SiO3溶液中通入CO2，有白色胶状沉淀产生，可证明酸性：H2CO3H2SiO3 (　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√ 3．长距离联网所使用的传输速度快、信息量大的