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化学必记内容 基本概念和基本理论 　　（一）物质的变化和性质 　　 　　1．物质的变化： 　　 　　物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。 　　 　　化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。 　　 　　2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 　　 　　物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 　　 　　化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。 　　 　　元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 　　 　　（二）物质的分类 　　 　　3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢） 　　 　　注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 　　 　　纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。 　　 　　4.纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 ?5H2 O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。 　　 　　5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。 　　 　　6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。 　　 　　7．有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外），无机物（无机化合物）：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物 　　 　　8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 　　 　　a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2，SO2，SO3 　　 　　大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。 　　 　　CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4 　　 　　b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na2O MgO Fe2O3 CuO 　　 　　大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaO K2O CaO Na2O溶于水立即跟水反应 生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。 　　 　　CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH 　　 　　c.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。 　　 　　9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ＰＨ小于7 　　 　　酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“Ｈ”，酸由氢和酸根离子组成 　　 　　紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色，根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸＝nＨ＋ ＋酸根离子n－ 　　 　　a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO3 ）、二元酸（H2SO4 、H2S、H2CO3）和三元酸（H3PO4） 　　 　　b.根据酸分子里有无氧原子分为： 含氧酸（H2SO4 , HNO3 , H2CO3，H3PO4 名称为：某酸，无氧酸（HCl, H2S名称为：氢某酸） 　　 　　鉴定酸（鉴定H＋）的方法有： ①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出 　　 　　10、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH,Ca(OH) 2,NaOH Ba(OH) 2，NH4OH 氨水）它们的溶液无色。 　　 　　有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3 ↓）、蓝色的氢氧化铜（Cu(OH)2↓） 　　 　　其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH” 　　 　　可溶性碱的溶液ＰＨ大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色 　　 　　鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH－ ）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱. 方法二：加铁盐溶液有红褐色