化学实验基本方法第二课时.ppt

共 60 页 第2课时 蒸馏和萃取 课前自主学习(学生用书P6) 一?蒸馏 1.原理利用混合物中各组分的沸点不同,除去液态混合物中易挥发?难挥发或不挥发的杂质的方法?如实验室制取蒸馏水? 2.蒸馏用到的仪器有铁架台?石棉网?酒精灯?烧瓶?冷凝管?温度计?接受器(牛角管与锥形瓶的组合)等? 3.实验室为除去自来水中Cl-制取蒸馏水 (1)在试管中加入少量自来水,滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液,试管中产生白色沉淀,说明水中含有Cl-? (2)在100mL烧瓶中加入约 体积的自来水,再加入几粒沸石(或碎瓷片),连接好蒸馏装置,向冷凝管中通入冷却水,加热烧瓶,弃去开始馏出的部分液体? (3)取少量收集到的液体加入试管中,然后滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3,试管内没有明显现象,说明制得的蒸馏水中不含Cl-? 二?萃取和分液 1.原理利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法?在萃取过程中,把两种互不相溶的液体分开的操作是分液,萃取分液使用的仪器有分液漏斗?铁架台?烧杯? 2.用四氯化碳萃取碘水中的碘 (1)用量筒量取10 mL碘的饱和溶液,倒入分液漏斗,然后再注入4 mL四氯化碳,盖好玻璃塞? (2)用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡? (3)将分液漏斗放在铁架台上,静置? (4)待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔,再将分液漏斗下面的活塞拧开,使下层液体慢慢沿烧杯壁流下? 诱思探究:已知碘在苯中的溶解度比在水中的大,而密度却比水小,且苯与水不互溶,若上述实验中用苯,会出现什么现象? 提示:由于苯与水不互溶,且苯的密度比水小,故能观察到:溶液分为上下两层,上层是碘的苯溶液,呈紫红色,下层是水层接近无色? 课堂深化探究(学生用书P6) 特别提示:(1)蒸馏与蒸发的目的不同:蒸馏主要是要得到“气化”后经冷凝器“冷凝”后收集在锥形瓶中的“液体”;蒸发主要是要得到留在蒸发皿中的“固体”成分? (2)蒸馏操作的注意事项:①温度计的水银球不能伸入液体中,应置于蒸馏烧瓶支管口附近;②冷凝管中冷凝水的流向要从低处流向高处,即下口进水,上口出水;③为防止加热时液体暴沸,蒸馏烧瓶中要事先加入碎瓷片(或沸石);④烧瓶中所盛液体体积一般应介于其容积的 之间; ⑤给蒸馏烧瓶加热时,要垫上石棉网? 二?萃取操作应注意的问题 1.分液漏斗的使用 分液漏斗使用前必须检查是否漏液,方法是:在分液漏斗中注入少量水,塞上瓶塞,倒置观察是否漏水,若不漏水,正立后将瓶塞旋转180°,再倒置观察是否漏水? 2.萃取剂必须具备的四点性质 (1)萃取剂和原溶剂互不溶解; (2)萃取剂和溶质不发生反应; (3)溶质在萃取剂中的溶解度远大于在溶剂中的溶解度? (4)萃取剂一般要易挥发,以利于后期处理? 3.萃取剂萃取原则:少量多次? 4.分液时的注意事项 (1)倒转分液漏斗时,应关闭玻璃塞和活塞,防止液体流出,并且要不时旋开活塞放气,以防止分液漏斗内压强过大引起危险? (2)分液时要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开,或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔,保证漏斗内与外界大气相通,同时漏斗下端管口要紧贴烧杯内壁,从而使液体顺利流下? (3)下层液体要从下口放出,上层液体要从漏斗上口倒出? 特别提示:分液既是萃取操作中的一个步骤,也是一个独立的分离混合物的方法?如分离水和CCl4的混合物时可用分液的方法? 三?混合物的分离和提纯 1.概念 (1)物质的分离:将混合物中各物质通过物理变化或化学变化,把各成分彼此分开,分别得到纯净物的过程? (2)物质的提纯:把混合物中的杂质采用物理或化学方法除去,以得到纯净物的过程? 我们给混合物的分离与提纯作个比喻:混合物的分离就是“分割西瓜”,混合物的提纯就是“剔除西瓜上腐烂的斑块”? 2.分离提纯的原则 用化学方法提纯和分离物质时应遵循“四原则”和“两必须”? “四原则”:(1)不增——提纯过程中不引入新的物质,即新的杂质? (2)不减——不减少欲被提纯的物质,即所选除杂试剂一般不和被提纯物质反应? (3)易分离——被提纯物质与杂质容易分离? (4)易复原——被提纯物质要容易复原? “两必须”是:一是除杂试剂必须过量,二是过量试剂必须除尽(因过量试剂带入新杂质)? 3.常用的分离和提纯的方法 混合物分离与提纯的方法,从物质变化类型来分有物理分离提纯法和化学分离提纯法? (1)物理分离提纯法:过滤?结晶?升华?蒸馏?液化?萃取?分液?溶解等? (2)化学分离提纯法:沉淀?置换?加热?分解?洗气等? 实际操作时往往需将不同的方法综合应用,如结晶过滤法?沉淀过滤法?加热分解法?萃取分液法等?