化学第二章第二节第四课时 配合物.doc

配合物的形成和应用 【学习目标】 1．掌握配合物的概念 2．了解配合物是如何形成的 【学习重、难点】 配合物的基本概念 【教学过程】 复习：水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述水变为H3O+过程的描述不合理的是______A．氧原子的杂化类型发生了改变???????B．微粒的形状发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变???????? ?D．微粒中的键角发生了改变 分析：水中氧的杂化为sp3，H3O+中氧的杂化为sp3，则氧原子的杂化类型没有改变，故A不合理； B、水分子为V型，H3O+为三角锥型，则微粒的形状发生了改变，故B合理；C、因结构不同，则性质不同，微粒的化学性质发生了改变，故C合理；D、水分子为V型，H3O+为三角锥型，微粒中的键角发生了改变，故D合理；故答案为：A。 〖活动与探究〗书P76 实验1、实验2 观察实验现象，讨论所得结论。 在CuSO4溶液中滴入少量稀氨水，现象是：__________，反应的离子方程式为____________________；继续滴入过量稀氨水，发现难溶物溶解并生成深蓝色溶液，测得该溶液中的主要离子是反应的离子方程式为___________________。 出现淡蓝色沉淀；Cu2+?+ 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH4+??Cu(OH)2+ 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+?+ 2OH-? 一、配位化合物的形成 1．配位化合物（配合物）：由____________的_______与____________的_______以___________结合形成的化合物。 常见配合物： 配合物（或配离子） *名称 颜色 [Cu(NH3)4]2+ 四氨合铜（II）配离子 深蓝色 [Zn(NH3)4]SO4 硫酸四氨合锌（II） 无色 [Ag(NH3)2]OH 氢氧化二氨合银（I） 无色 Na[Al(OH)4] 四羟基合铝（III）酸钠 无色 Fe(SCN)3（[Fe(H2O)3(SCN)3]） 硫氰化铁 血红色 [CuCl4]2－ 四氯合铜（II）配离子 黄色 [Cu(H2O)4]2+ （四）水合铜（II）离子 蓝色 因为过渡金属____________或_________都有接受_________的________，它们都能与可提供孤电子对的_______或_______以______________结合形成配合物。 2．配合物的组成 （1）中心原子：含有空轨道的原子或离子。一般是过渡金属的阳离子，如______________；也有中性原子，如_________________。 （2）配位体：含有孤电子对的分子、离子、离子团等。常见分子配体：________________；常见离子配体：___________________； 常见离子团配体：_______________________。 （3）配位原子：配位体中直接与中心原子配合的原子。 如NH3中的N原子，H2O中的O原子。 （4）配位数：直接同中心原子配位的原子数。如[Zn(NH3)4]SO4中的配数为4。 配离子属于内界，配离子以外的其他离子属于外界。内、外界之间以离子键结合。外界离子所带电荷总数等于配离子的电荷数。配离子的电荷数等于中心原子的电荷数与配位体所带电荷数的代数和。 3．配合物的电离 一般来说，内界和外界完全电离，内界配离子较难电离，一般需加强热才能破坏。 [Cu(NH3)4]SO4＝[Cu(NH3)4]2＋＋SO42－ [Ag(NH3)2] OH=[Ag(NH3)2]++OH— [Ag(NH3)2]+ Ag++2NH3 例1：[Cu(NH3)4]2＋配离子中，中心离子的配位数为(　　) A.1 B．2 C．3 D．4 有两种化合物，ACOCl3·5NH3·H2O；根据下面的实验结果，确定它们的离子、中心离子和配体。 分别取A和B的固体于试管中微热，A中未见明显现象，B中试管口出现少量水珠。 向A和B的溶液中加入AgNO3溶液后均有AgCl沉淀。 沉淀过滤后，分别向滤液中加AgNO3溶液均无变化，但加热煮沸，B溶液中又有AgCl沉淀生成，其沉淀量为原来B溶液中AgCl的一半。 又已知该化合物中心离子配位数均为6，试按照“[Ag(NH3)2] OH”的书写格式写出A、B的化学式： A ____________，B。 (2)它为极性分子，易溶于极性溶剂水中?? 三、配合物的应用 活动与探究：课本p79，写离子方程式和实验现象、结论 配合物被广泛应用于染色、电镀、硬水软化等领域 用形成配合物的方法检验金属离子