化学知识的衔接.ppt

一、元素周期表 1、写出元素周期表中前20号元素的符号（按照周期表中的位置书写） 2、分别写出前20号元素的原子结构示意图 原子结构示意图 常用化合价口诀 一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 　 三铝四硅五氮磷 　二三铁 ,二四碳　 二四六硫锰七全 氢氧铵根负正一 一价 钾 钠 银 铵 氢，二价 钙 镁 钡 铅 锌； 三五价有 磷 和 氮 ，四价 硅 锰 还有 碳 ； 一二 铜 汞 二三 铁，铝 是三价要记得； 四六负二 硫 出现，氧是负二经常见。 　 常见带电原子团 写出下列物质的化学式： 氯化钠（ ） 氢氧化钡（ ） 硫酸钡（ ） 硝酸银（ ） 氧化铁 （ ） 氨 气（ ） 二氧化碳（ ） 氮 气（ ） 碳酸氢钙（ ） 氯化亚铁（ ） 硝酸（ ） 硫酸（ ） 一氧化碳（ ） 硝酸钾（ ） 硝酸铵（ ） 硫酸铁（ ） 石灰石（ ） 烧碱（ ） 纯碱或苏打（ ） 胆矾（ ） 二 基本反应类型 酸碱盐溶解性表 碱类只溶钾钠铵和钡 硝酸盐全部溶于水 氯化物不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡，微溶硫酸钙银铅 磷酸二氢盐全部溶于水 其它盐只溶钾钠铵 钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难； 盐酸盐中氯化银，水中溶解不得行； 硫酸钡铅不溶外，微溶只有银和钙； 碳酸盐溶钾钠铵，余下沉淀记心间。 四大强碱易溶于水（K、Na、Ba、Ca） 磷酸二氢盐全部溶于水 写出化学方程式并注明基本反应类型： 1、铁丝在点燃的条件下，在氧气中剧烈燃烧 2、氢氧化钡与硫酸钠的反应 3、氢气能使氧化铜发生还原反应生成铜 4、一氧化碳还原氧化铁 5、碳酸钙受热分解 三 、 物质的组成 四、物质的分类 判定下列物质类别 Na2O、C、CaO 、HNO3、MgO、CuO、CH3COOH Fe2O3、NaNO3、Al2O3 、FeO 、O2 、CO2、NaOH、SO2、KHCO3、CO、H2O 、 H2SO4 、 Zn 、ZnSO4 、NH4NO3、H2 、HCl 、 FeCl3 、H2CO3 、 Cu(OH)2、 CuSO4 、CaCl2 六、 酸碱盐等性质 1酸的通性（电离出的阳离子全部为H+） （1）酸溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色。） （2）酸 + 活泼金属→盐 + 氢气 H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑ （3）酸 + 碱性氧化物→盐 + 水 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O （4）酸 + 碱→盐 + 水 H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + H2O （5）酸 + 盐→新盐 + 新酸 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2↑+ H2O 2碱的通性(电离出的阴离子全部为OH—) （1）碱溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红） （2）碱 + 酸性氧化物→盐 + 水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （3）碱 + 酸→盐 + 水 Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O （4）碱（可溶）+ 盐（可溶）→新盐 + 新碱 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 3盐的性质：（由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成） （1）盐 + 活泼金属→新盐 + 新金属 CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸→新盐 + 新酸 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl （3）盐（可溶）+ 碱（可溶）→新盐 + 新碱 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl （4）盐（可溶）+ 盐（可溶）→新盐 + 新盐 NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓ 4金属通性： 点燃 1、与非金属反应 3Fe+2O2====Fe3O4 2、与酸反应 Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑ 3、与盐溶液反应 Zn + CuCl2 ==== ZnCl2 + Cu 非金属通性：