化学高中原电池.ppt

第二节 原电池 化学电源 【思考】简单原电池的正负极和电子流向如何判断？ 负极（–）： 用途广泛的电池 (一) 一次电池 1.干电池 （三）、燃料电池 概况 燃料电池是一种将储存在燃料和氧化剂中的化学能，直接转化为电能的装置。当源源不断地从外部向燃料电池供给燃料和氧化剂时，它可以连续发电。 燃料电池的特点 1.两电极材料均为惰性电极． 2.负极－可燃性气体失电子， 正极－助燃性气体得电子． 3.电池反应与燃料燃烧的化学反应方程式相同 4.电极反应考虑电解质溶液 * * * * * * * * * 1、概念：原电池是______________________的装置。 原电池反应的本质是____________________反应。 将化学能转化为电能 氧化还原反应 练习1.如右图所示，组成的原电池： （1）当电解质溶液为稀H2SO4时： Zn电极是____（填“正”或“负”）极， 其电极反应为_______________，该反应 是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应； Cu电极是______极，其电极反应为 _______________,该反应是_________反应。 （2）当电解质溶液为CuSO4溶液时： Zn电极 是____极，其电极反应为_____________， 该反应是________反应；Cu电极是____极， 其电极反应为_______________,该反应_________反应. 负 Zn －2e - = Zn 2+ 氧化 正 2H+ +2e- =H2↑ 还原 负 Zn －2e - = Zn 2+ 氧化 正 Cu2+ + 2e - = Cu 还原 1、概念：原电池是______________________的装置。 原电池反应的本质是____________________反应。 一、原电池 电 子 电 流 正极（+）： 要用到金属活动性顺序表： 注意： K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au… 活泼性，还原性依次减弱。 活泼金属——发生氧化反应——向外电路提供电子 不活泼金属（或惰性电极如石墨）——发生还原反应——接受外电路提供的电子给溶液中的阳离子 Al Mg Al Mg 稀硫酸 氢氧化钠溶液 A B 练习2、Al—Mg在不同的电解质溶液中分别构成原电池A 、B （1）指出各池中负极材料。 （2）从构成原电池的几个组成部分来看，判断原电池负极，除了要考虑金属的活泼性外，还要考虑 。 电解质溶液性质，较易与电解质溶液反应的金属材料做原电池的负极 2. 构成条件： (1)有两个活性不同的电极 (2)有电解质溶液 (3)能形成闭合回路 (4)有自发的氧化还原反应发生 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ① √ √ √ × × × 【思考】判断以下哪些装置构成了原电池？ 工作原理的探究-动画演示 2H++2e - =H2↑ 氧化反应 Zn-2e- =Zn2+ 铜锌原电池 电解质溶液 e-沿导线传递，有电流产生 还原反应 阴离子 阳离子 负极 正极 阳离子 3.原电池的工作原理： 外电路 内电路 4、原电池的正负极的判断方法 外电路判断 根据电子流动的方向 根据电流方向 两极判断 ——负极 ——正极 较活泼的电极材料 较不活泼的电极材料 ①根据电极材料 两极判断 内电路判断 ——正极 ——负极 ——正极 ——负极 ——负极 ——正极 较活泼的电极材料 较不活泼的电极材料 ①根据电极材料 ——负极 ——正极 较活泼的电极材料 较不活泼的电极材料 ②根据电极发生的反应 发生氧化反应的极 发生还原反应的极 ——负极 ——正极 ③根据工作后电极的现象 质量增加或有气泡冒出的 质量减少的电极 ——负极 ——正极 ②根据电极发生的反应 ——负极 ——正极 发生氧化反应的极 发生还原反应的极 ②根据电极发生的反应 ①根据电极材料 根据电解质溶液中阴阳离子的流向 4、电极反应式的书写 (1)一般电极反应式的书写 列物质 标变价 按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，判断出电极反应产物，找出得失电子的数量。 看环境 配守恒 两式加 验总式 两电极反应式相加，与总反应式对照验证 电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在，如碱性介质中生成的H+应让其结合OH-生