金属与酸应计算.ppt

2、相等质量的A、B、C三种金属与足量的稀硫酸反应后生成+2价的硫酸盐，生成氢气的物质的量（n）与反应时间（T）的关系图如右图所示，则下列说法正确的 （ ） A、三种金属相对原子质量是A＜B＜C B、三种金属的活动性是A＞B＞C C、反应消耗硫酸的质量相同 D、反应速度最快的是A， 最慢的是C A 3、如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是 A、X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量 B、X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间 C、X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量 D、X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量 X Y Al Mg C 常见下列四种情形（以Mg、Al为例） （1）等质量的金属与足量的酸反应 （2）等质量的酸与足量的金属反应 高度：物质的量如：足量、等量、定量、过量、少量、适量 坡度：金属的活动性和反应的速率或其他 图像：一坐标、二点、三线 谁完全谁计算 1、粉末状金属混合物12克，加入足量的稀硫酸后产生1克氢气，这种金属混合物可能是（ ） A.Al和Fe B.Zn和Fe C.Al和Cu D.Mg和Zn AC 2、将5 6克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应，仍能生成2克氢气，是因为( )。 (A)铁中含有碳和锌 (B)铁表面有铁锈 (C)铁中含有碳和铝 (D)铁中含有碳 C 1、某金属样品,含镁,铁,锌等共72克,放入足量稀硫酸中,完全反应后将液体烘干得固体168克,则产生的氢气为_____克 2 质量(克) 第一次 第二次 第三次 所取合金 25 25 50 所用稀硫酸 120 160 100 生成氢气 0.4 0.4 0.4 1、为了测定某铜锌合金(即铜锌混合物)中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了3次实验,所得相关的实验数据记录如下: (1)计算该铜锌合金中锌的质量分数 (2)从上表数据分析,当所取合金与所用稀硫酸的质量比为_____时,表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应 谁完全谁计算 2、等质量的下列物质,分别与足量的盐酸反应,产生二氧化碳最多的是( ) A、CaCO3 B、Na2CO3 C、K2CO3 D 、MgCO3 Na2CO3 106 CaCO3 100 K2CO3 138 MgCO3 84 相对分子质量越小，生成二氧化碳越多 D 3、以下可使反应随时发生随时停止的装置有（ ） CD 4、右图所示装置可用于实验室制取某些气体，并能随开随用，随关随停。下表中所选用的药品及制取的气体完全正确的一组是 选项 选用的药品 制取的气体 固体M 液体N A 大理石 稀硫酸 二氧化碳 B 锌粒 稀硫酸 氢气 C 大理石 稀盐酸 二氧化碳 D 碳酸钠 稀硫酸 二氧化碳 带孔塑料板 弹簧夹 固体M 液体N BC 5、从金属的利用历史来看，最早使用的是青铜器，其次是铁器，铝的利用是最近100年的事。下列说法与这种先后顺序有关的是__________ A.金属在地壳中的含量B.金属的活动性C.金属的导电性D.金属冶炼的难易程度E.金属的延展性 BD 如何鉴别稀盐酸、稀硫酸、碳酸？ 1、鉴别Cl-: AgNO3+HNO3 AgNO3+HCl=AgCl +HNO3 不溶于硝酸的白色沉淀 2、鉴别SO42-: 钡盐+HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 +2HNO3 不溶于硝酸的白色沉淀 3、鉴别CO32-: 酸+澄清石灰水 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 产生气泡 并能使澄清石灰水变浑浊 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 稀有气体单质 Au、Ag、Cu、Fe、Zn、Al等 C、S、P、H2、O2、N2、Cl2等 He、Ne、Ar等 氧化物 酸 碱 盐 H2O、CO2、SO2、P2O5、等 HCl、H2SO4、HNO3、 NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2等 NaCl、CuSO4、CaCO3、Mg(NO3)2等 H2CO3等 金属氧化物 非金属氧化物 CuO、MgO、CaO、Fe2O3等 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ A+BC=B+AC 特点：①置换反应中一