2014必威体育精装版化工流程题汇编及答案讲解.doc

2014必威体育精装版化工流程题汇编 1．(16分)为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如下图所示。 请填写下列空白： (1)钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用___________________;已知氯化炉中反应氯气和焦炭的理论用料物质的量比为7:6，则氯化炉中的还原剂化学式是________________________； (2)已知：① ② 则 (3)Ar气通入还原炉中并不参与反应，通入Ar气的作用是：___________________________； (4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池 的总反应式为：，该电池中负极上的电极反应式是：。则正极上发生的电极反应为：___________。工作一段时间后，测得溶液的pH是____（填“减小”、“增大”或“不变”）。MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知： 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 3.3 9.4 完全沉淀的pH 3.7 5.2 11.0 实验步骤如下： ⑴ 实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有：______________________________________。 ⑵ 操作②中应控制溶液pH的合理范围是___________(填序号)。 A. 小于1.5 B. 1.5～3.3 C. 7～8 D. 大于9.4 ⑶ 检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3＋的操作与结论是：_________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________。 ⑷ 从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为： _______________________________________________，再进行____________、洗涤 、___________(依次填写实验操作名称)。 （1）蛇纹石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成，其中MgO、Fe2O3、Al2O3溶于盐酸生成盐和水，二氧化硅不和盐酸反应，沉淀A为SiO2，分离固体和溶液的方法是过滤；（2）操作是控制溶液PH，使铁离子和铝离子沉淀，镁离子不沉淀，控制溶液pH小于9.4，但不能使氢氧化铝溶解；（3）Fe3+离子的检验方法是：取少量溶液，加入硫氰酸钾后，观察溶液是否变血红色；（4）依据转化关系分析，过程为了制备水合碱式碳酸镁，所以操作氢氧化钙需要适量，控制溶液pH小于9.4，不能沉淀镁离子，且使铝离子和铁离子全部生成沉淀，判断沉淀B为氢氧化铝、氢氧化铁，得到红色氧化物，需要加入过量氢氧化钠溶液溶解氢氧化铝为偏铝酸钠溶液，过滤得到氢氧化铁沉淀，加热得到氧化铁．解：（1）玻璃棒、漏斗、烧杯， 3.．（16分）为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员必威体育精装版研制了一种离子交换法回收钒的新工艺主要流程如下： 部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质 VOSO4 V2O5 NH4VO3 (VO2)2SO4 溶解性 可溶 难溶 难溶 易溶回答下列问题（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为 （2）滤液的主要成分为 （3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 ；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图控制氯化铵系数和温度 、 （4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+ = 2VOn+ + 2CO2+ mH2O，其中n、m分别为 、 （5）全矾液流电池电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2++ V2++ 2H+ VO2++H2O+V3+，电池放电时正极的电极反应式为 。（16分）锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成： BaS + ZnSO4 = Z