2014高考化学一轮复习第1章-第2讲物质的量浓度讲解.ppt

第二讲　物质的量浓度 1．了解物质的量浓度的含义。 2．了解溶液的含义。 3．了解溶解度、饱和溶液的概念。 4．了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。 5．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。 1．一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。 2．溶解度、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的转换及相关计算。 一、溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数 观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。 (1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？ 提示　5%表示硫酸铜溶液的溶质的质量分数，即100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜溶质。 (2)0.4 mol·L－1NaCl溶液中的0.4 mol·L－1表示的含义是什么？ 提示　1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 mol。 (3)从上述两种溶液中分别取出5 mL，它们的浓度分别是什么？ 提示　5%　0.4 mol·L－1 二、一定物质的量浓度溶液的配制 1．主要仪器 (1)托盘天平：精确度为0.1 g，称量前先调零，称量时左盘放物品，右盘放砝码。 (2)容量瓶：容量瓶上标有 、 和 ，常见的容量瓶规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。 (3)其他仪器：量筒、烧杯、________、________、药匙等。 2．溶液的配制步骤 以配制500 mL、1.00 mol·L－1 NaOH溶液为例。 (1)计算：需NaOH固体的质量为 g。 (2)称量：用 称量NaOH固体。 (3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 (4)冷却：将烧杯中的液体冷却至室温。 (5)移液：用玻璃棒引流，将溶液注入 。 (6)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，洗涤液 ，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (7)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2 cm时，改用 滴加蒸馏水至液面与 相切。 (8)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 使用容量瓶的注意事项有哪些？ 提示　①根据所配溶液的体积选取合适的容量瓶，如配制950 mL溶液，应选取1 000 mL的容量瓶。②容量瓶使用前要检查是否漏水。③容量瓶不能用来溶解、稀释、贮存溶液，也不能用来作反应器。④容量瓶上标有温度、容量、刻度线。⑤不能加入过冷或过热的液体。 一个概念· 对于“物质的量浓度”概念的再认识 (1)概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不 是溶剂和溶质的体积之和。 (2)溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多 少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓 度)均不发生变化。 一条规律· 在溶液稀释或浓缩过程中，溶质的质量或物质的量不发 生改变。这个规律可称为溶质守恒规律。 问题征解· 能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？为什么？ 提示　不能。因为溶解或稀释时会有溶解热，造成溶液的体积有误差，配制的溶液浓度不准确，应先在烧杯中恢复至室温再转移至容量瓶中。 复习笔记： ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 必考点4 物质的量浓度、容质的质量分数和溶解度之间的 换算 1．物质的量浓度和溶质的质量分数的关系 体积为V L，密度为ρ g·cm－3的溶液，含有摩尔质量为M g·mol－1的溶质m g，溶质的质量分数为w，则物质的量浓度c与质量分数w的关系是： 2．物质的量浓度与溶解度的换算 若某饱和溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，溶解度为S g，则溶解度S与物质的量浓度的关系是： ——物质的量浓度计算的两个关键 【应用1】 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________。 (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。 (3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为_