2014高考一轮复习-化学-第8章-第4讲难溶电解质的溶解平衡讲解.ppt

1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。 2．能运用溶度积常数(Ksp)进行简单的计算。 1．沉淀的溶解、生成和转化。 2．沉淀溶解平衡在工农业生产中的综合应用。 一、沉淀溶解平衡和溶度积常数 1．沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成 时， 速率和 速率相等的状态。 4.溶度积常数 (2)Ksp的意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的 能力，当化学式所表示的组成中阴阳离子个数比相同时，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越大。 (3)Ksp的影响因素：Ksp只与 和 有关，与沉淀量和溶液中离子的浓度无关。溶液中________的变化只能使平衡移动，并不改变溶度积。 提示　不同。①式表示难溶电解质AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式；②式表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式。 二、沉淀溶解平衡的应用 由于沉淀溶解平衡也是动态平衡，因此可以通过改变条件使平衡移动，最终使溶液中的离子转化为沉淀或沉淀转化为溶液中的离子。 1．沉淀的生成 (1)应用：可利用生成沉淀来达到 的目的。 (2)方法： 2.沉淀的溶解 (1)酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为： 。 (2)盐溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为： 。 3．沉淀的转化 (1)实质： 的移动。 (2)特征： ①一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度 的沉淀容易实现。 ②沉淀的溶解度差别 ，越容易转化。 (3)应用： ①锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为： 。 ②矿物转化：用饱和Na2CO3处理重晶石(BaSO4)制备可溶性钡盐的离子方程式为： ； 。 利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的离子？ 提示　不可能将要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀已经完全。 三个强调 (1)沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡移动分析时也同样遵循勒·夏特列原理。 (2)溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。 (3)复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若生成难溶电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。 我的警示 1.需要强调的是，若离子来源于不同溶液，则代入Q、Ksp中进行计算的离子浓度是指溶液混合后、反应前时的浓度，绝不是混合前的浓度。 2．沉淀的转化过程中一般是溶解度大的易转化为溶解度小的，但在溶解度相差不大的情况下，溶解度小的也可以转化为溶解度大的，如BaSO4沉淀在饱和Na2CO3沉淀中可以转化为BaCO3沉淀。 我的闪记 电解质在水中的溶解度分类区间 20 ℃时，电解质在水中的溶解度大小的分类区间可形象的表示为： 问题征解 为什么CaCO3难溶于稀H2SO4，却能溶于醋酸中？ 必考点67 沉淀溶解平衡及其应用 1．沉淀的生成 (1)条件：离子浓度商(Qc)大于溶度积(Ksp)。 (2)应用： ①分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。 ②控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去。 2．沉淀的溶解 (1)条件：浓度商Qc小于溶度积(Ksp)。 (2)方法：酸碱溶解法：加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解的方向移动，如CaCO3可溶于盐酸。 ①盐溶解法：加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离子反应生成弱电解质，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。 ②配位溶解法：加入适当的配合剂，与沉淀溶解平衡体系中的某种离子生成稳定的配合物，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如AgCl溶于氨水。 ③氧化还原法：通过发生氧化还原反应使平衡体系中的离子浓度降低，从而使沉淀溶解，如Ag2S溶于硝酸。 答案　A 沉淀的生成、溶解和转化的判断 【应用1】 (2013·济南名校模拟)下列有关沉淀溶解平衡的说法中正确的是 (　　)。 A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水， Ksp(AgCl)增大 B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不 移动 C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度 大小 D．25 ℃时，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加 入KI固体，有黄色沉淀生成