2015-2016学年高中化学第三章第4节第2课时离子反应的应用导学案鲁科版选修4讲解.doc

第四节　离子反应 第2课时 离子反应的应用 ★【课前学案导学】 ■精准定位——学习目标导航 1.了解常见阴离子和阳离子的检验方法； 2.理解利用酸碱中和滴定法测定强酸、强碱溶液浓度的原理、方法和误差的判断。 3.通过离子反应在生产生活中的广泛应用，使学生体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献。 ■自主梳理—基础知识导航 1.物质的检验与含量测定 （1）离子的检验 人们常用_________________________来检验一些常见的离子在溶液中是否存在。 （2）测定溶液中离子的浓度 ①沉淀法 离子反应可用于测定溶液中相关离子的浓度。如果溶液中SO42-的浓度可用__________将其转化为BaSO4沉淀，再称量沉淀的质量求得。 ②氧化还原滴定 利用氧化还原原理进行滴定，如溶液中MnO4—的浓度可用已知准确浓度的含________的溶液滴定来求得，称为氧化还原滴定。 ③酸碱中和滴定 a.定义：____________________________。 b.原理：k·C标·V标= C待·V待，实质是：_________________，若用标准液盐酸去滴定未知浓度的NaOH溶液，则：。 c.酸碱中和滴定的关键 (1)准确测定参加反应的两溶液V标和V待的体积； (2)准确判断中和反应是否恰好完全进行。 借助酸碱指示剂判断滴定终点 2.物质的制备与纯化 （1）物质的制备 离子反应可以用于制备酸、碱、盐、气体等。如氯碱工业通过电解饱和食盐水，生产NaOH、Cl2，H2，反应方程式为：_____________________________。 （2）物质的纯化 如果要得到高纯度的氯化钠，可利用离子反应除去其含义的少量的Cu2+、Mg2+、SO42—；污水的净化实际上是利用沉淀剂通过离子反应使污水中的重金属离子生成沉淀而除去。 3.生活中常见的离子反应 （1）胃酸过多的治疗 服用小苏打的离子方程式： （2）硬水的形成及软化 ①含义：硬水——含有_____________较多的水；暂时硬水——含有_______________较多的水。 ②形成暂时硬水 ③软化方法 加热法——Ca2+ + 2HCO3— + OH— === CaCO3↓ +CO2+ H2O； 加沉淀剂法——在硬水中加入Na2CO3等沉淀剂，使Ca2+、Mg2+浓度降低，离子方程式为： Ca2+ + CO32— === CaCO3↓ Mg2+ + CO32— === MgCO3↓ ★【课堂探究导学】 ■合作探究-名师保驾护航 探究一：进行物质检验的基本步骤 1．物质检验的基本步骤 （1）对试样进行外观观察：主要目的是利用被检验物质的颜色和状态，气味等，对可能含有的某些组分进行推断，进而排除另一些组分存在的可能性。 （2）试样的准备：不论是固体试样，还是液体试样，都只能取少量（固体以刚好铺满试管底部为准，液体为l～2mL）用于配制溶液或用于检验，要留有一定量的试样备用，不能全部取用完。绝对不能将检测试剂直接加入到待测液中，一者造成待测液浪费，二者无法进行后续检测。 （3）检验：在进行检验时，除了要考虑各离子的特征反应外，最重要的是要选取适当的措施排除离子之间可能存在的干扰。只要排除干扰的方法得当，就可以设计出正确的实验方案。 『特别提醒』（1）在对物质进行检验时，一定要取少量或少许样品加入一洁净试管，切不可直接在原试剂瓶中加入药品检验； （2）在描述现象时，不可直呼其名，应描述为待检物或待测液。 探究二：物质的制备和纯化 1.物质的制备： Cu(OH)2.Al(OH)3.FeSO4.CO2.SO2.NO、NO2.Al、NaOH和Cl2.漂白粉、“84”消毒液、波尔多液等 2.物质的纯化（除杂）： （1）除杂试剂稍过量（对于CO32—等可以用盐酸中和再调节pH法） （2）不能除掉主要成分，但可以增加主要成分 3.举例： （1）CO2(HCl)、FeCl2(FeCl3)、FeCl2(CuCl2)、FeCl3(FeCl2)、Na2CO3固体(NaHCO3固体)、NaHCO3(Na2CO3)、干燥剂的选取 （2）粗盐的提纯：粗盐的主要成分是，此外还含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—杂质，其纯化过程如下： 要求：①Na2CO3必须在BaCl2之后 ②加入盐酸要在过滤之后 （3）工业废水的净化： （4）硬水的软化：是指除去水中Ca2+、Mg2+的过程；通常硬水中含有Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2、 MgCl2、CaCl2等物质，其软化可用石灰——纯碱法，其过程如下： 涉及的离子方程式： Ca2+ + HCO3— + OH— === CaCO3↓ + H2O Mg