2015-2016学年高中化学模块复习课1原子结构与元素的性质练习苏教版选修3讲解.doc

模块复习课1 原子结构与元素的性质 典题训练·知能夯实区 【真题体验练】 1.(2014·上海高考)“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是　(　　) APu与U互为同位素 BPu与Pu互为同素异形体 CPu与U具有完全相同的化学性质 DPu与Pu具有相同的最外层电子数 【解析】选D。Pu与U的质子数不同,不是同位素,A错误Pu与Pu互称同位素,最外层电子数相同,因为不是单质所以不是同素异形体,B错误、D正确Pu与U中电子数不同,最外层电子数也不同,化学性质不同,C错误。 2.(2014·山东高考)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的 是　(　　) A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小 DCl与Cl得电子能力相同 【解析】选D。同主族元素的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱,A错误;核外电子排布相同的微粒,性质不一定相同,如S2-与Cl-,B错误;当核外电子排布相同时,核电荷数越大,微粒半径越小,半径大小顺序应为S2-Cl-K+ Ca2+,C错误;同种元素的原子得电子能力相同,D正确。 3.(2014·新课标全国卷Ⅱ节选)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族,e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。 回答下列问题: b、c、d中第一电离能最大的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 【解析】由原子序数最小且核外电子总数与其电子层数相同,确定a为氢元素,由价电子层中的未成对电子有3个确定b为氮元素,由最外层电子数为其内层电子数的3倍确定c为氧元素,由d与c同主族确定d为硫元素,由e的最外层只有1个电子且次外层有18个电子确定e为铜元素。因第一电离能一般规律:同周期从左至右递增,同主族从上至下递减,但当原子轨道呈全满、半满、全空状态时稳定,第一电离能反常得大;由铜的外围电子排布式可画出外围电子轨道示意图。 答案:N　 4.(2014·安徽高考节选)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。 (1)Na位于元素周期表第　　　　　　　　　　　　　　　　 (2)用“”或“”填空: 第一电离能 离子半径 熔　点 酸　性 Si　　　 O2-　　 NaCl　　 H2SO4　　 【解析】(1)Na核外电子分三层排布且最外层电子数为1,位于元素周期表的第3周期ⅠA族;S的外围电子排布式为3s23p4,利用洪特规则和泡利不相容原理可知S的基态原子核外有2个未成对电子;依据能量最低原理以及洪特规则和泡利不相容原理,14号元素Si的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2。(2)非金属性SiS,因此第一电离能SiS;核外电子排布相同的简单离子,核电荷数越大离子半径越小,离子半径O2-Na+;离子晶体NaCl的熔点小于原子晶体单质硅的熔点;元素非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,酸性H2SO4HClO4。 答案:(1)3　ⅠA　2　1s22s22p63s23p2 (2)　　　 5.(2013·浙江高考节选)请回答下列问题: (1)N、Al、Si、Zn四种元素中,有一种元素的电离能数据如下: 则该元素是　　　 (2)基态锗(Ge)原子的电子排布式是______________________。 Ge的最高价氯化物分子式是______________________。 该元素可能的性质或应用有　　　　 A.是一种活泼的金属元素 B.其电负性大于硫 C.其单质可作为半导体材料 D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点 【解析】应用“结构决定性质,性质反映用途”作为理论指导,分析、解决相关问题。 (1)分析表中数据可知,该元素的逐级电离能中,I1、I2、I3与I4相差较大,说明该元素原子最外层有3个电子,显然该元素为铝元素。 (2)锗原子核外有32个电子,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2。锗元素的最高化合价为+4,其氯化物为GeCl4。锗元素处于金属与非金属分界线附近,表现出一定的金属性和非金属性,其单质常用作半导体材料,不属于活泼金属。锗元素的电负性小于硅元素的电负性,而硅元素的电负性小于硫元素的电负性,则硫元素的电负性大于锗元素的。GeCl4的相对分子质量小于GeBr4,则GeCl4的分子间作用力小于GeBr4的分子间作用力,GeCl4的沸点低于GeBr4的沸点。 答案:(1)Al　(2)1s22s22p63s23p63d104s24p2　GeCl4　C、D 6.(20