原子核外电子排布与周期律.ppt

稀有气体元素原子电子层排布 2、核外电子排布规律 电子总是尽先排布在______的电子层上； 各电子层最多能容纳_____个电子； 最外电子层最多只能容纳__个电子（ K层为最外层时，最多只能容纳__个电子）； 次外层最多不超过___个电子，倒数第三层最多不超过___个电子。 * 复习回顾 1、原子由那些微粒构成？ 2、构成原子的粒子间有什么关系？ 3、决定元素种类和原子（核素）种类的因素分别是什么？ 4、请画出F、Na+、S2-、Ar四种元素的原子结构示意图。 质子、中子（构成原子核）和核外电子 质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 质子数决定元素种类 质子数和中子数共同决定原子种类 专题1 微观结构与物质的多样性 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 一、原子核外电子的排布 1、电子层 核外电子在原子核外运动的不同区域。 电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7 符 号 K L M N O P Q 离核 距离 由 近 到 远 由 低 到 高 电子 能量 K 各层最多电子数 8 8 18 32 18 8 2 Rn 氡 86 8 8 18 18 8 2 Xe 氙 54 8 8 18 8 2 Kr 氪 36 8 8 8 2 Ar 氩 18 8 8 2 Ne 氖 10 2 2 He 氦 2 最外层电子数 P O N M L 各电子层的电子数 元素符号 元素名称 核电荷数 2 8 18 32 …… 2n2 2×12 2×22 2×32 2×42 1 2 3 4 5 6 能量低 2n2 8 2 18 32 3、原子或离子结构示意图 18 第1层K 第2层L 第3层M 2 8 8 原子核 原子核带正电 核电荷数 该电子层上的电子数 + 同种元素的原子结构示意图与离子结构示意图的主要区别： 最外层电子数不同 二、元素周期律 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 变化。 11～18 3～10 1～2 达到稳定结构时的最外层电子数 最外层电子数 电子层数 原子序数 1 2 3 1 2 1 8 1 8 8 8 2 周期性 1、原子核外电子排布 P4 交流与讨论1 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 变化。 11～17 3～9 原子半径的变化 原子序数 逐渐减小 逐渐减小 周期性 2、原子半径 微粒半径大小比较依据： ①电子层数越多,半径越大; ②电子层数相同,核电荷数越大,半径越小; ③电子层数、核电荷数均相同, 电子总数越多,半径越大. 3、元素主要化合价 结论：随着原子序数的递增，元素主要化合价呈现 变化。 11～18 3～10 1～2 化合价的变化 原子序数 周期性 ＋1 0 －4 －1 0 最高正价 = 最外层电子数 最高正价＋|最低负价| = 8 ＋1 ＋7 0 ＋1 ＋5 －4 －1 注：氧和氟元素无正价！ 4、元素的金属性和非金属性 （1）两个概念： 金属性: 非金属性: 元素原子失去电子的性质 元素原子得到电子的性质 思考: 电子层相同时，随着核电荷数递增，元素金属性与非金属性有何递变规律？如何验证？ 金属性、非金属性强弱判断 ①元素金属性强弱的判断依据： a、单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易程度； b、最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱性强弱； c、单质间的置换反应。 ②元素非金属性的强弱的判断依据： a、跟氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性； b、最高价氧化物的水化物的酸性强弱； c、单质间的置换反应。 金属性 Na Mg Al Al(OH)3两性氢氧化物 冷水剧烈 热水较快盐酸剧烈 盐酸较快 NaOH 强碱 Mg(OH)2中强碱 氢氧化物 碱性强弱 单质与水(或酸)反应情况 Al Mg Na 元素符号 13 12 11 原子序数 金属性 Na Mg Al 金属性强弱比较 *