原子结构与元素性质的关系(非金属性).ppt

原子结构与元素性质的关系 Na Mg Al 　 　 　 　 K 　 　 1、请你从原子结构出发，推导出同主族元素Na、K所具有的元素性质？ 2、请你从原子结构出发，对同主族元素Na、K所具有的元素性质进行比较？ 3、请你从原子结构出发，推导出同周期元素Na、Mg、Al所具有的元素性质？ 4、请你从原子结构出发，对同周期元素Na、Mg、Al所具有的元素性质进行比较？ 氯 Cl 溴 Br 碘 I 砹 At 氟 F 卤族元素 放射性 一、卤素单质的物理性质 颜色、状态、气味、密度、溶解度、熔沸点 氟（F） 氯（Cl） 溴（Br） 碘（I） Cl 1、卤族元素在元素周期表中的位置 第2周期 ⅦA 第3周期 ⅦA 第4周期 ⅦA 第5周期 ⅦA 二、卤素的原子结构 二、卤素的原子结构 2、卤素的原子结构有哪些相同点和不同点 * 相同点： ** 不同点： 原子的最外层均为7个电子 1.核电荷数依次增多； 3.原子半径依次增大 2.电子层数递增； 决定 体现 最外层 7个电子 物质性质 元素性质 原子结构 体现 化学反应 决定 决定 体现 * 相同点： 原子的最外层均为7个电子 1、卤素单质 具有氧化性 2、最高价氧化物对应水化物具有酸性 卤素单质与氢气反应 非金属性 HIO4 HBrO4 HClO4 — 最高价氧化物对应水化物 I2O7 Br2O7 Cl2O7 — 最高价氧化物 I Br Cl F 元素 资料卡片： 非金属性：元素原子得电子的性质 ** 不同点： 1.核电荷数依次增多； 3.原子半径依次增大 2.电子层数递增； 体现 物质性质 元素性质 原子结构 体现 化学反应 决定 决定 体现 1、卤素单质 具有氧化性 2、最高价氧化物对应水化物具有酸性 卤素单质与氢气反应 非金属性 决定 1）卤素单质与氢气反应 H2+F2=2HF 暗处反应爆炸；HF很稳定 H2+Cl2=2HCl H2+Br2=2HBr 光照或点燃；HCl较稳定 加热500℃ ，HBr不稳定 需不断加热，HI同时分解 F2 Cl2 Br2 I2 H2+I2 2HI 卤素单质的化学性质 剧烈程度： 生成的氢化物稳定性： 减弱 减弱 2）卤素单质间的置换反应 实验1-1 实验 现象 化学方程式 1、饱和氯水与NaBr溶液 2、饱和氯水与KI溶液 3、溴水与KI溶液 溶液由无色 变为橙色 溶液由无色 变为深黄色 CCl4层 为紫色 Cl2 + 2NaBr == 2NaCl +Br2 Cl2 + 2 KI == 2KCl + I2 Br2 + 2KI == 2KBr +I2 Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2 Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2 Br2 + 2KI = 2KBr +I2 思考：根据上述反应，比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱 2）卤素单质间的置换反应 结论： 氧化性： Cl2＞Br2＞I2 2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 （爆炸） （能反应） （很弱） （极弱） 与水反应的剧烈程度逐渐减弱 3. 卤素与水反应 F2的特殊性 Cl2 + H2O 　HCl + HClO Br2 + H2O 　 HBr + HBrO I2 + H2O 　 HI + HIO X2 ＋ H2O HX＋ HXO 思考：根据上述反应，比较F2、Cl2、Br2、I2的氧化性强弱 结论： 氧化性： F2＞Cl2＞Br2＞I2 决定 体现 物质性质 元素性质 原子结构 体现 化学反应 决定 决定 体现 ** 不同点： 1.核电荷数依次增多； 3.原子半径依次增大 2.电子层数递增； 1、卤素单质 具有氧化性 强与弱 2、最高价氧化物对应水化物具有酸性 3、气态氢化 物稳定性 强与弱 非金属性 1、反应条件 2、分解反应 难与易 3、卤素单质间 的置换反应 原子结构 元素性质 元素在 表中位置 决定 决定 反映 反映 反映 反映 本 质 工具 最外层电子数 核电荷数 电子层数 非金属性 强弱 得电子趋势 得电子能力 物质性质 原子半径 大小 单质氧化性强弱 对应酸酸性强弱 化学反应 单质间的置换反应 形成氢化物的反应 决定 决定 体现 体现 决定 决定 氢化物稳定性强弱 氢化物的反应 电子层数相同，核电荷数递增 核对外层电子的吸引增强，半径变小 失电子能力减弱，得电子能力增强 电子层数递增，半径变大 核对外层电子的吸引减弱 失电子能力增强，得电子能力减弱 元素金属性增强，非金属性减弱 元