2015-2016学年高二上学期期中学分认定模块考试化学试卷讲解.doc

高二第一学期期中模块考试 （化学 学科） 注意事项： 1．答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3．非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回。 第I卷（选择题 共48分） 可能用到的相对原子质量：Zn65 Cu：64 H：1 O：16 S：32 C：12 Ba：137 一、16小题，每小题3分，共48分） 1.下列反应属于氧化还原反应且ΔH＞0的是(　　) A．铝片与稀盐酸的反应B．灼热的炭与CO2的反应 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应 2下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 D．Na2CO3溶液中加酚酞，溶液变红，加热，颜色变深3.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系： 据此判断下列说法正确的是(　　) A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．白磷比红磷稳定 C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1，S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＞0 4． C．-330kJ/mol???? ??D．+330kJ/mol． 5.某温度下按下图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相 同)，通过分液漏斗加入40 mL 2. 5 mol/L的硫酸溶液，将产生的H2收集在一 个注射器中，用时10 s时收集到气体的体积恰好为50 mL(若折合成0℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是(　　) A用锌粒表示10 s内该反应的速率为0.013 g/s B忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋表示10 s 内该反应的速率为0.01 mol/(L·s) C忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(L·s) D用H2表示10 s内该反应的速率为0.000 2 mol/s 6下图是关于反应A2(g)＋3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是(　　)A.升高温度，同时加压 B降低温度，同时减压 C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D增大反应物浓度，同时使用催化剂 7．一定温度下，在三个容积相同的密闭容器中，对反应I2(g)＋H2(g) 2HI(g)进行甲、乙、丙三组实验，实验起始时容器内各组分的物质的量见下表，一段时间后，反应达到平衡。 组别物质 　 甲 乙 丙 I2(g) 1 mol 2 mol 1 mol H2 1 mol 1 mol 2 mol 下列判断不正确的是(　　) A．反应速率：乙＞甲 B．时百分含量：乙丙 C．I2的转化率：丙甲D．HI的平衡浓度：乙＞甲 8对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，在一密闭容器中加入一定量的N2 和H2，达到平衡时气体压强为p1，迅速缩小体积使气体压强为p2，一段时 间后达到新的平衡，此时气体的压强为p3，则p1、p2、p3的大小关系(　　) A．p2＞p1＜p3 B．p2＞p3＞p1 C．p2＞p1＞p3 D．p2＞p1＝p3 9电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)： Cr2O(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l) 2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)　ΔH0。 该反应达平衡后，变横坐标表示的反应条件， 下列示意图正确的是(　　) 10将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或 性质的变化趋势，其中错误的是 11某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1， N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是 A将1.0 mol氮气、3.0 mol氢气，置于1 L密闭容器中 发生反应，放出的热量为92.4 kJ B平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B) C上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高 D升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速 率增大，正反应速率减小 12．正确的是（）A．释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但 以物质为主，如果没有变化，就不能引发能量的变化。B．的优点是燃烧热值高，资源