2015.08.18碳和硅无机非金属材料讲解.ppt

一、单质的性质 思考：比碳酸弱的酸（或酚）有哪些？ 典例　(1)将盐酸滴入Na2CO3固体中剧烈反应，产生的气体通入Na2SiO3溶液中，产生________ ，证明酸性强弱顺序为 _______________________， 反应的化学方程式为_________________________________ _________________________________。 即时训练　(2014年三门峡质检)将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为(　　) 解析：将CO2通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，依次发生如下反应： ①Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O ②2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O ③2KAlO2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋K2CO3 ④K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3 ⑤BaCO3＋H2O＋CO2===Ba(HCO3)2 根据沉淀生成和溶解的情况对照图像可知C正确。 * * 教案序号 13-14 授课时间：第 周 本教案使用2课时 课题 第四章 非金属及其化合物 第一节 碳、硅的单质及其氧化物 教学 目的 1.了解碳、硅元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解碳、硅元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3.了解常见无机非金属材料的性质和用途。 1．对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是（　) A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键 B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子 数都是8 C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都  能和氧化钙反应 D．该族元素的主要化合价是＋4和＋2 B C Na2CO3 CO CO2 NaHCO3 CaCO3 Ca(HCO3)2 O2 (足量） O2 (不足） Mg C O2 Ca（OH）2 NaOH HCl CO2 、H2O 或NaOH 或Ca(OH)2 Ca(OH)2 CO2 、H2O CaCl2 小结：碳的主要化合物之间的转化关系 1、同素异形体 ⑴金刚石：_______晶体, 键角______，硬度 ， ⑵石墨： 色不透明, 金属光泽,滑腻, 导电 ⑶无定形碳：活性炭等 ⑷C60:“足球烯”， C60 属_________晶体 原子 109028` 高 黑 有 能 分子晶体 ⑴. 较强的还原性 (加热或点燃) （常温下化学性质稳定） 2、碳的化学性质 C + O2 == CO2 燃烧 2C + O2 == 2CO 燃烧 C + 2CuO == CO2↑+ 2Cu ? C+H2O== CO+ H2 (水煤气) 高温 2C+SiO2== 2CO ↑ + Si 高温 C+2H2SO4（浓）== 2SO2↑+ CO2↑+ 2H2O ? C+4HNO3（浓）== 4NO2↑+ CO2↑+ 2H2O ? 强调：c跟氧化物的反应，c过量时就会生成co C + CO2 == 2CO 高温 ⑴. 较强的还原性 (加热或点燃) ⑵.较弱的氧化性： （常温下化学性质稳定） C +Si ＝ SiC（金刚砂） 高温 2、碳的化学性质 Si Na2SiO3 SiO2 转化关系 H2SiO3 3、硅 灰黑色，有金属光泽，熔沸点较高。 2)化学性质： 不活泼 (1)常温下： ①Si+2F2=SiF4 ②Si+4HF=SiF4+2H2↑ ③Si+2KOH+H2O=K2SiO3+2H2↑ 1)硅晶体的结构：正四面体（类似于金刚石）原子晶体 (2)加热时：与某些非金属反应 （O2、H2、 Cl2、C） Si+O2==SiO2 Si+2Cl2===SiCl4 高温 1. CO2 （2）化学性质 （1）结构：直线型，非极性分子 CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ? + H2O CaCO3 + CO2 + H2O == Ca(HCO3)2 Na2CO3(饱和) + CO2 + H2O ==== 2NaHCO3? ∶O∶∶C∶∶O∶ ∶ ∶ 二 、氧化物的性质 ② 酸性氧化物： ① 弱氧化性： CO2+ C == 2 CO CO2 + 2 Mg == 2 MgO + C ? 点燃 小结：碳酸盐 + CO2 + H2O = 碳酸氢盐 P46/ 4、7