20151015公开课金属的化学性质PPT讲解.ppt

第三章 第一节 金属的化学性质 北京实验学校 郭长彬 古代炼金 青铜器 【阅读材料】思考材料揭示了哪些信息和规律？ 人类利用金属的历史最早可追溯到5000前，古文献上记载，距今5000-4000年的尧、舜、禹时代，人们已开始冶铸青铜器。中国青铜器制作精美，在世界青铜器中享有极高的声誉和艺术价值。中国在春秋时期已经会炼铁，战国晚期会炼钢。青铜器时代延续两千年后，世界文明开始进入铁器时代。地壳中含量最高的金属铝直到距今一百多年前才开始大规模冶炼和使用。铜、铁、铝等金属的冶炼和使用成为社会生产力进步的巨大推动力，至今人类仍在不断开发和利用新的金属材料。 马踏飞燕 司母戊鼎 自然界中的金 Au Ag Cu 自然界中的铜元素 Cu2(OH)2CO3 自然界中的铁元素 Fe3O4 FeS2 自然界中的铝元素 Al2O3 1、根据课本P46图3-1你了解到元素在地壳中含量最多的前五种元素是：_氧硅铝铁钙_，其中含量最大的金属元素是__铝__,含量最多的非金属元素是 氧 。大多数金属元素在自然界中以__化合态存在，请从原子结构和性质的角度解释其中的原因 多数金属元素原子最外层电子数少于4个，易失电子表现为强还原性，容易被空气中的氧气等氧化剂氧化，故主要以化合态存在。 【课前学案思考题】 2、观察必修一P46图3-2中金属发生反应的现象，请写出这些反应的化学方程式，并标出氧化剂、还原剂。有离子反应方程式的请写离子方程式，标出对应的反应类型。 【课前学案思考题】 ①铝丝与硫酸铜溶液的反应： 2Al + 3Cu2+ == 3Cu + 2Al3+ 置换反应 还原剂 氧化剂 氧化还原反应 ②镁条燃烧：点燃 2Mg + O2 == 2MgO 化合反应 还原剂 氧化剂 氧化还原反应 ③铜丝与硫酸银溶液的反应： Cu + 2Ag+ == 2Ag + Cu2+ 置换反应 还原剂 氧化剂 氧化还原反应 ④镁条与稀盐酸的反应： Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑ 置换反应 还原剂 氧化剂 氧化还原反应 3、金属有哪些共同的物理性质和化学性质？用化学方程式各举一例。 （1）金属的物理性质： 大多是银白色，固态（Hg为液态），熔沸点较高，硬度较大，密度较大，不溶解于水、有金属光泽，导电、导热性好，有延展性。 【课前学案思考题】 3、金属有哪些共同的物理性质和化学性质？用化学方程式各举一例。 （1）金属的物理性质： 大多是银白色，固态（Hg为液态），熔沸点较高，硬度较大，密度较大，不溶解于水、有金属光泽，导电、导热性好，有延展性。 （2）金属的化学通性： 一定条件下 ①与氧气反应：金属 M + O2 → 金属氧化物 ②与酸反应：氢前金属 M+ 酸H+→ H2↑+ Mn+盐 ③与某些盐溶液发生金属置换反应： 较活泼金属 + 较不活泼金属盐溶液→ 较不活泼金属 + 较活泼金属的盐溶液 【课前学案思考题】 4、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图： Na Mg Al ____________________________________________ 它们的原子结构的共同特点是： 最外层电子数都 少于4个 ，因此金属单质在发生化学反应时，化合价 升高 ，容易 失去 电子，被 氧化 ，发生_氧化_反应，一般都作为还原 剂，表现出 还原 性。 【课前学案思考题】 【小结】原子结构决定化学性质 5、哪些金属在空气或者氧气中会发生反 应，反应需要什么条件？请写出对应 的化学反应方程式。 2Mg + O2 == 2MgO ；3Fe + 2O2 == Fe3O4 2Cu + O2 == 2CuO ...... 【课前学案思考题】 【思考】镁条点燃前要先用砂纸打磨，这说明什么？ 点燃 点燃 △ 实验探究1：常温及加热钠在空气中的变化 课本P47实验3-1：取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的 煤油，用刀切去一端的外皮，观察现象，在坩埚中加热，再观察现象。 实验目的：认识金属钠的颜色、状态、硬度和密度的相对 大小以及常温时钠在空气中的变化。 实验要求：注意操作、关注安全、认真观察、相互讨论、 主动发言。 观察提示：注意观察新切开