高三一轮复习氮及其化合物（参考）.ppt

回答下列问题： （1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为__ _________________________________________； 若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是____（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是_____。 （2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是________，分液漏斗中装的试剂是_______，收集装置应选择_________（填装置序号）。 【标准解答】（1）装置①适用于固—固加热制取气体，制取NH3时试剂是NH4Cl和Ca(OH)2。若测定NH3的体积，必须用排液体法，而NH3极易溶于水，故不能用排水法，所用的液体必须不与NH3反应，也不溶解NH3才行。 （2）装置②是固—液反应，不需加热的装置，制取NH3时，可用浓氨水和碱石灰作用。 答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O ③⑦ 氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应 （2）CaO（或NaOH或碱石灰） 浓氨水（或浓NH4Cl溶液） ⑥ △ ==== 13.（12分）（探究创新题）某课外活动小组在实验室用如图装置快速制取氨气并验证氨气的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答： （1）写出用熟石灰和氯化铵反应制氨气的化学方程式：_________________________________。 （2）本实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：______________________， 这个反应说明氨气具有___________（填编号）。 A.碱性 B.还原性 C.氧化性 D.不稳定性 （3）洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是__________。 （4）在最后的出气的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是_______（填编号）。 A.排空气法 B.排水法 C.用气囊收集 （5）装置E的作用是____。装置F的作用是_____。 【解析】（1）2NH4Cl+Ca（OH）2 2NH3↑+CaCl2+2H2O。 （2）无水CuSO4变蓝说明生成了H2O，黑色粉末变红说明 生成了Cu，则反应的化学方程式为 3CuO+2NH3 3Cu+3H2O+N2，NH3表现还原性。 （3）浓H2SO4的作用是吸收NH3，防止污染空气。 （4）N2密度与空气接近，故用气囊收集。 （5）E的作用是除去NH3中的水蒸气，防止对F中现象产 生干扰。 △ ==== △ ==== 答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2 2NH3↑+CaCl2+2H2O （2）3CuO+2NH3 3Cu+3H2O+N2 B （3）吸收氨气，防止空气污染 （4）C （5）吸收NH3中的水蒸气，避免影响后续实验 验证反应生成了水 △ ==== △ ==== NH3 硝酸 铵盐 纯碱 有机合成工业原料 用稀氨水治疗 蚊虫叮咬 消除 二氧化氮 的污染 吸收硫酸 生产中的 二氧化硫 致冷剂 用 途： 2NH3+H2O+SO2===(NH4)2SO3 NH3+H2O+SO2===NH4HSO3 用氨水吸收硫酸生产中的SO2 氨、铵、液氨、氨水 氧化制硝酸 工业硝酸的制取－－氨的催化氧化法 生产原料： NH3 、空气、水 生产流程图示 氧化炉： 产生NO 吸收塔： NO2 与水 反应产生 HNO3 通入O2 产生的NO 循环利用 有关反应：4NH3（气）+5O2（气）==4NO（气）+6H2O（气）＋907kJ 　　　　　2NO+ O2=2NO2 　　　　　 3 NO2+H2O=2HNO3+NO 　　 催化 氨的催化氧化 制 备： 实验室： NaNO3（固体）+H2SO4 （浓） NaHSO4+HNO3 微热 NO3_的检验： 晶体或浓溶液与浓硫酸、Cu共热时，若产生红棕色气体则含有NO3_ ；若为稀溶液则先浓缩后再检验。 物理性质： 硝酸小结 无色、易挥发、有刺激性气味的液体，能以任意比溶解于水。 化学性质： 强酸性　　 HNO3　　　H＋＋NO3_ 特性 不稳定性 4HNO3　　　　　4NO2 ＋O2 ＋2H2O 强氧化性 Cu+4HNO3（浓）　 Cu（NO3）2+ 2NO2　＋2H2O 3Cu+8HNO3（稀）　3Cu（NO3）2+ 2NO　＋4H2O C＋ 4HNO3 （浓） 　　 CO2 ＋ 4NO2 ＋2